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理想溶液的拉乌尔定律 p_i = x_i·p_i*：单组分模式给出分压及相对纯液体的降低量；双组分模式输入 x_A、p_A*、p_B*，给出两个分压、总蒸气压 p = x_A·p_A* + x_B·p_B* 以及气相摩尔分数 y_A = p_A/p——分馏富集易挥发组分的原理。锚点：等摩尔苯（95.1 torr）+ 甲苯（28.4 torr）在 x_A = 0.5 时 p = 61.75 torr、y_A = 0.77；水在 x = 0.85、p* = 23.76 torr 时 p = 20.196 torr。
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案例
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工具使用指南
拉乌尔定律计算器用于快速求解理想溶液的蒸气压与组分分布。工具支持单组分与双组分混合物两种模式：单组分模式可计算加入不挥发溶质后溶剂的分压及蒸气压降低量；双组分模式可根据两组分的液相摩尔分数与纯组分饱和蒸气压，直接计算各自的分压、系统总蒸气压以及气相摩尔分数，直观展示精馏过程中的气相富集规律。
背景
在完成化工热力学作业时，需要计算 25 °C 下等摩尔苯与甲苯混合液的总蒸气压及气相组成。
问题
快速获得混合液的总蒸气压并确认易挥发组分苯在气相中的摩尔分数。
如何使用
选择“双组分混合物——总蒸气压”模式，输入组分 A（苯）摩尔分数 0.5、纯苯蒸气压 95.1，以及纯甲苯蒸气压 28.4。
mode: binary, xA: 0.5, pAStar: 95.1, pBStar: 28.4结果
计算得出苯分压 47.55 torr、甲苯分压 14.2 torr、总蒸气压 61.75 torr，气相中苯的摩尔分数 y_A 为 0.77004。
背景
配制含有不挥发溶质的水溶液，溶剂水的摩尔分数降至 0.85，需评估其在 25 °C 下的蒸气压变化。
问题
计算实际蒸气压以及相对纯水的蒸气压降低幅度。
如何使用
选择“单组分——p = x·p*”模式，输入溶剂摩尔分数 0.85 及 25 °C 下纯水蒸气压 23.76。
mode: single, x: 0.85, pStar: 23.76结果
计算得出溶液的分压为 20.196 torr，蒸气压降低量 Δp 为 3.564 torr（下降 15%）。
拉乌尔定律指出，在一定温度下，理想溶液中某组分的分压等于该组分在液相中的摩尔分数与该组分纯液体饱和蒸气压的乘积。
没有单位限制，但计算时必须保持所有纯组分蒸气压的单位一致（例如均使用 torr、kPa 或 mmHg），输出的分压和总压单位与输入相同。
因为双组分体系中所有组分的摩尔分数之和为 1，系统会自动按 \(x_B = 1 - x_A\) 计算组分 B 的摩尔分数。
易挥发组分（纯液体蒸气压更高的组分）更容易蒸发进入气相，因此气相中该组分的摩尔分数通常高于其在液相中的摩尔分数。
拉乌尔定律仅严格适用于理想溶液或极稀溶液中的溶剂；存在显著分子间相互作用的非理想溶液会出现正偏差或负偏差。