Calculateur de la loi de Raoult

Calculateur de la loi de Raoult | Outil en ligne gratuit | Elysia Tools

Guide d'utilisation de l'outil

Découvrez quand utiliser cet outil, ce qu'il prend en charge et comment les utilisateurs l'appliquent.

Points clés

Catégorie: Science & Education
Types d’entrée: select, number
Type de sortie: text
Exemples associés: 4
API disponible: Oui

Aperçu

Le calculateur de la loi de Raoult permet d'évaluer le comportement thermodynamique des solutions idéales en calculant la pression de vapeur d'un solvant ou les équilibres liquide-vapeur d'un mélange binaire.

Quand l’utiliser

Pour déterminer la baisse de pression de vapeur d'un solvant après dissolution d'un soluté non volatil.
Pour calculer la pression de vapeur totale et les pressions partielles d'un mélange de deux liquides volatils.
Pour obtenir la composition de la phase vapeur (y_A) lors de l'étude de procédés de distillation fractionnée.

Fonctionnement

1Sélectionnez le mode de calcul : solvant unique (« single ») ou mélange binaire (« binary »).
2Renseignez les fractions molaires dans la phase liquide (x ou x_A) ainsi que les pressions de vapeur saturante des corps purs (p*, p_A*, p_B*).
3L'outil applique la relation p_i = x_i · p_i* pour déterminer les pressions partielles, la pression totale p_tot = p_A + p_B, et la fraction molaire en phase gazeuse y_A = p_A / p_tot.

Cas d’usage

Prévision de l'enrichissement en tête de colonne lors du dimensionnement d'une distillation.
Calcul des propriétés colligatives et de la baisse de volatilité d'une solution aqueuse.
Vérification d'exercices académiques de chimie physique et de thermodynamique des équilibres.

Exemples

1. Mélange binaire benzène-toluène

Étudiant en génie chimique

Contexte

Étude de l'équilibre liquide-vapeur d'une solution équimolaire idéale à 25 °C.

Problème

Déterminer la pression totale du mélange et la fraction de benzène dans la vapeur émise.

Utilisation

Sélectionner le mode binaire, fixer xA à 0.5, renseigner pAStar à 95.1 torr et pBStar à 28.4 torr.

mode: binary, xA: 0.5, pAStar: 95.1, pBStar: 28.4

Résultat

Pression partielle de benzène à 47.55 torr, de toluène à 14.20 torr, pression totale de 61.75 torr et fraction molaire vapeur y_A de 0.77.

2. Abaissement de pression d'une solution aqueuse

Technicien de laboratoire

Contexte

Préparation d'un milieu aqueux contenant un soluté non volatil abaissant la fraction molaire d'eau à 0.85.

Problème

Calculer la pression de vapeur résiduelle de l'eau à 25 °C (p* = 23.76 torr).

Utilisation

Sélectionner le mode un composant, entrer x = 0.85 et pStar = 23.76.

FAQ

Qu'est-ce qu'une solution idéale selon la loi de Raoult ?

C'est une solution où les interactions intermoléculaires entre molécules différentes sont identiques à celles entre molécules de même nature.

Quelle est la différence entre x_A et y_A ?

x_A représente la fraction molaire du composant A dans la phase liquide, tandis que y_A est sa fraction molaire dans la phase vapeur à l'équilibre.

Quelles unités de pression utiliser ?

Vous pouvez utiliser n'importe quelle unité (torr, mmHg, kPa, bar), à condition de conserver la même unité pour toutes les pressions saisies.

Comment est calculé l'abaissement de pression de vapeur en mode solvant unique ?

Il est déterminé par la formule Δp = (1 - x) · p*, où (1 - x) correspond à la fraction molaire du soluté dissous.

Pourquoi la phase vapeur s'enrichit-elle en composant le plus volatil ?

Le composant possédant la pression de vapeur saturante pure (p*) la plus élevée s'évapore plus facilement, augmentant sa proportion y dans la vapeur.

mode: single, x: 0.85, pStar: 23.76

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1. Mélange binaire benzène-toluène

2. Abaissement de pression d'une solution aqueuse

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