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原电池电动势 E⁰cell = E⁰cathode − E⁰anode，附带 ΔG⁰ = −nFE⁰ 与 25 °C 下的平衡常数 log₁₀K = nE⁰/0.0592。符号就是全部答案：丹尼尔电池（阴极 Cu²⁺/Cu +0.34 V，阳极 Zn²⁺/Zn −0.76 V）给出 +1.10 V、−212 kJ/mol——自发；把两个电极对调，同样的数字全变负号——那是电解方向，不外接电源就拒绝运行。
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案例
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工具使用指南
原电池电动势计算器用于快速求解电化学体系的标准电池电动势（E⁰cell）、标准吉布斯自由能变（ΔG⁰）以及 25 °C 下的化学平衡常数（K 与 log₁₀K），帮助准确判断氧化还原反应的自发性。
背景
在完成电化学基础实验报告时，需要核对铜-锌丹尼尔电池的标准电动势与热力学常数。
问题
快速计算 Cu²⁺/Cu 和 Zn²⁺/Zn 组合的标准电动势及吉布斯自由能变，验证反应自发性。
如何使用
在阴极电势输入 0.34，在阳极电势输入 -0.76，转移电子数输入 2。
eCathode = 0.34, eAnode = -0.76, n = 2结果
得出 E⁰cell = 1.1 V、ΔG⁰ = -212.27 kJ/mol、log₁₀K = 37.19，明确反应完全自发。
背景
工艺员需要评估若要在锌电极上强制还原铜离子所需的反向电压与热力学壁垒。
问题
判断电解方向电极电势差与平衡常数，确定外部供电的理论最小驱动电势。
如何使用
将阴极电势设为 -0.76，阳极电势设为 0.34，转移电子数设为 2。
eCathode = -0.76, eAnode = 0.34, n = 2结果
计算显示 E⁰cell = -1.1 V、ΔG⁰ = +212.27 kJ/mol，判定为非自发反应，需施加至少 1.1 V 外界电压。
不需要，公式 E⁰cell = E⁰cathode − E⁰anode 中已包含减号，只需直接输入标准电极电势表中的标准还原电势即可。
正值表示该方向为自发的原电池反应；负值表示该方向非自发，属于电解反应方向，需要外接电源驱动。
计算采用标准常数 0.0592 V，对应温度为 25 °C（298.15 K）下的平衡状态。
n 为配平后的氧化还原反应方程式中得失电子的摩尔数，例如 Cu²⁺/Cu 与 Zn²⁺/Zn 反应中 n 为 2。
计算器输出的 ΔG⁰ 单位为千焦每摩尔（kJ/mol）。