1. Célula de Daniell (Cu²⁺/Cu e Zn²⁺/Zn)
Estudante de Engenharia QuímicaContexto
Precisa validar a tensão teórica e a constante de equilíbrio de uma pilha de Daniell tradicional em aula laboratorial.
Problema
Calcular a FEM padrão, ΔG⁰ e K para a reação entre zinco metálico e iões de cobre.
Como usar
Defina o potencial de cátodo como 0.34 V, o potencial de ânodo como -0.76 V e o número de eletrões transferidos como 2.
eCathode = 0.34, eAnode = -0.76, n = 2Resultado
E⁰célula de +1.10 V, ΔG⁰ de −212.27 kJ/mol e constante de equilíbrio K ≈ 1.54 × 10³⁷, confirmando reação espontânea.