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由一个参考点和活化能估算任意温度下的速率常数：k₂ = k₁·e^(−Ea/R·(1/T₂ − 1/T₁))。比值法消去了指前因子，无需 A；k₂ 沿用 k₁ 的单位（随反应级数而定）。活化能支持 kJ/mol、kcal/mol、J/mol，输出中三者齐换算。锚点：25 °C 时 k = 0.05、Ea = 60 kJ/mol，则 50 °C 时 k = 0.325（6.5 倍）；300 K 时 k = 1.2×10⁻³、Ea = 20 kcal/mol，则 350 K 时 k = 0.145（121 倍）。
执行
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案例
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工具使用指南
反应速率常数估算器基于阿伦尼乌斯比值公式，通过已知温度下的参考速率常数与活化能，快速推算目标温度下的反应速率常数。比值计算自动消去指前因子，无需繁琐拟合即可完成温度校正，并支持活化能与温度单位的自动换算。
背景
工程师在实验室测得某催化反应在 25 °C 时的速率常数 k₁ 为 0.05，催化剂表征活化能为 60 kJ/mol，需评估升温至 50 °C 时的反应加速情况。
问题
快速计算 50 °C 下的反应速率常数以确定反应釜换热负荷与停留时间。
如何使用
设置 kRef = 0.05，tRef = 298.15，tTarget = 323.15，tUnit = K，ea = 60，eaUnit = kJ。
kRef: 0.05, tRef: 298.15, tTarget: 323.15, tUnit: "K", ea: 60, eaUnit: "kJ"结果
计算得出速率放大倍数为 6.504 倍，50 °C 下的目标速率常数 k₂ 为 0.3252。
背景
研究生查阅早期动力学文献，记录显示 300 K 时 k₁ = 1.2×10⁻³，活化能以老旧单位 20 kcal/mol 给出，需要推算 350 K 下的反应速率。
问题
避免手动转换 kcal 到 J 导致的计算失误，直接获取升温后的理论速率常数。
如何使用
设置 kRef = 0.0012，tRef = 300，tTarget = 350，tUnit = K，ea = 20，eaUnit = kcal。
kRef: 0.0012, tRef: 300, tTarget: 350, tUnit: "K", ea: 20, eaUnit: "kcal"结果
系统自动将活化能换算为 83.68 kJ/mol，给出 120.61 倍的加速倍率，目标速率常数 k₂ 为 0.1447。
通过两个温度状态下的阿伦尼乌斯方程作比值，公式两侧的指前因子 A 相互抵消，因此仅凭一个参考点和活化能即可完成计算。
k₂ 的单位与输入的参考速率常数 k₁ 完全一致，单位形式由化学反应的级数决定。
不会，工具会在计算核心中自动将摄氏度换算为绝对温度开尔文（K）进行热力学校正。
支持千焦每摩尔（kJ/mol）、千卡每摩尔（kcal/mol）以及焦耳每摩尔（J/mol），输出结果中会同时列出三者的换算值。
该公式基于标准阿伦尼乌斯模型，适用于活化能 Ea 在所考察温度区间内基本保持恒定的均相反应体系。