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Estime la constante de vitesse à toute température à partir d'un point de référence et de l'énergie d'activation : k₂ = k₁·e^(−Ea/R·(1/T₂ − 1/T₁)). La méthode du rapport annule le facteur préexponentiel — pas besoin de A — et k₂ hérite de l'unité de k₁ (selon l'ordre). Ea s'accepte en kJ/mol, kcal/mol ou J/mol et s'affiche dans les trois. Ancrages : avec k = 0.05 à 25 °C et Ea = 60 kJ/mol, à 50 °C on obtient k = 0.325 (6.5×) ; avec k = 1.2×10⁻³ à 300 K et Ea = 20 kcal/mol, à 350 K on obtient k = 0.145 (121×).
Exécution
Remplissez le formulaire, lancez l’outil et consultez le résultat au même endroit.
Exemples
Associé
Guide d'utilisation de l'outil
Cet outil calcule l'évolution de la constante de vitesse d'une réaction chimique à différentes températures à l'aide du rapport d'Arrhenius. En combinant une valeur de référence connue et l'énergie d'activation, il détermine la nouvelle constante sans nécessiter le facteur pré-exponentiel.
Contexte
Une réaction présente une constante k₁ = 0,05 L·mol⁻¹·s⁻¹ à 25 °C, avec une énergie d'activation Ea = 60 kJ/mol.
Problème
Calculer la constante de vitesse attendue si le milieu est chauffé à 50 °C.
Utilisation
Entrez kRef = 0.05, tRef = 298.15, tTarget = 323.15 avec tUnit = K, puis ea = 60 et eaUnit = kJ.
Résultat
Le rapport de vitesse calculé est de 6,504, ce qui donne une constante k₂ = 0,3252 L·mol⁻¹·s⁻¹ à 50 °C.
Contexte
Une publication ancienne indique k₁ = 1,2×10⁻³ s⁻¹ à 300 K avec Ea = 20 kcal/mol.
Problème
Prédire la constante de vitesse à 350 K sans devoir convertir manuellement les kcal/mol en J/mol.
Utilisation
Saisissez kRef = 0.0012, tRef = 300, tTarget = 350 avec tUnit = K, et définissez ea = 20 avec eaUnit = kcal.
Résultat
Ea est convertie à 83,68 kJ/mol et l'outil affiche un ratio de 120,61, produisant k₂ = 0,1447 s⁻¹ à 350 K.
La méthode du rapport k₂/k₁ simplifie l'équation d'Arrhenius et élimine le facteur A en supposant qu'il reste constant sur l'intervalle de température.
La constante k₂ hérite automatiquement de l'unité choisie pour k₁, qu'il s'agisse d'une cinétique d'ordre 1 (s⁻¹), d'ordre 2 (L·mol⁻¹·s⁻¹) ou autre.
Le formulaire accepte les kilojoules par mole (kJ/mol), les kilocalories par mole (kcal/mol) et les joules par mole (J/mol).
Elles sont automatiquement converties en Kelvin par l'addition standard de 273,15 avant l'application de la formule.
Le calcul utilise la constante universelle des gaz parfaits R = 8,314462 J·mol⁻¹·K⁻¹.