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阿伦尼乌斯方程 k = A·e^(−Ea/RT) 的三种求解模式：由 A、Ea、T 求 k；由实测 k 反推指前因子 A；由两组 (k, T) 数据经 Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁) 求活化能。活化能支持 kJ/mol 与 kcal/mol，输出中同时给出两种单位。锚点：A = 10¹³ s⁻¹、Ea = 75 kJ/mol、T = 298.15 K 时 k ≈ 0.73 s⁻¹；速率每升温 10 °C 翻倍对应 Ea ≈ 51.2 kJ/mol 的经典经验规则。
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案例
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工具使用指南
阿伦尼乌斯方程计算器支持基于公式 k = A·e^(−Ea/RT) 进行三种动力学模式求解：根据指前因子 A、活化能 Ea 和温度 T 计算反应速率常数 k；由实测速率常数 k 反推指前因子 A；或利用两组温度与速率常数 (k, T) 数据通过两点法计算反应活化能 Ea。工具支持开尔文（K）与摄氏度（°C）切换，活化能自动换算并展示 kJ/mol 与 kcal/mol 结果。
背景
正在完成反应动力学作业，已知某单分子反应的活化能为 75 kJ/mol，指前因子为 1.0e13 s⁻¹。
问题
需要求出该反应在 298.15 K（25 °C）标准室温下的反应速率常数 k。
如何使用
求解目标选择“速率常数 k”，输入指前因子 10000000000000，活化能 75，单位选 kJ/mol，温度输入 298.15，单位选 K。
solveFor: k, aFactor: 10000000000000, ea: 75, eaUnit: kJ, temp: 298.15, tUnit: K结果
计算得出指数项 −Ea/RT ≈ −30.25，速率常数 k ≈ 0.725 s⁻¹。
背景
在 20 °C 和 30 °C 下分别测定了反应体系的速率常数，发现速率随升温正好翻倍（k₁ = 1，k₂ = 2）。
问题
需要快速推算反应活化能以确认是否符合经典的 Q10 经验规律。
如何使用
求解目标选择“活化能 Ea”，输入 k₁ = 1、T₁ = 293.15 K，输入 k₂ = 2、T₂ = 303.15 K，活化能单位选 kJ/mol。
solveFor: Ea, k1: 1, t1: 293.15, k2: 2, t2: 303.15, eaUnit: kJ结果
计算得出活化能 Ea ≈ 51.22 kJ/mol（对应 12.24 kcal/mol）。
采用公式 Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁)，其中 R 为摩尔气体常数（8.314 J/(mol·K)），温度需换算为绝对温度开尔文。
阿伦尼乌斯指数部分为无量纲量，因此求得的速率常数 k 的量纲与指前因子 A 保持一致（例如 s⁻¹ 或 L/(mol·s)）。
支持，选择温度单位为“摄氏度（°C）”后，系统在计算时会自动加上 273.15 转换为开尔文。
计算结果中会同时列出千焦每摩尔（kJ/mol）和千卡每摩尔（kcal/mol）两种单位数值。
在室温 20 °C（293.15 K）到 30 °C（303.15 K）区间，当 k₂/k₁ = 2 时，代入两点法公式计算得出的 Ea 恰好约为 51.2 kJ/mol。