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A equação de Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) em três modos: k a partir de A, Ea e T; o fator pré-exponencial A a partir de um k medido; e Ea a partir de dois pontos (k, T) via Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). A energia de ativação aceita kJ/mol ou kcal/mol e é exibida nas duas unidades. Âncoras: com A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol e T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹; uma velocidade que dobra de 20 °C para 30 °C corresponde a Ea ≈ 51.2 kJ/mol — a regra clássica.
Execução
Preencha o formulário, execute a ferramenta e veja o resultado no mesmo lugar.
Exemplos
Relacionado
Guia de uso da ferramenta
A Calculadora da Equação de Arrhenius permite determinar a constante de velocidade (k), o fator pré-exponencial (A) ou a energia de ativação (Ea) a partir da fórmula clássica k = A·e^(−Ea/RT) e do método de dois pontos experimentais.
Contexto
Um processo de síntese requer a estimativa da velocidade de reação unimolecular sob temperatura ambiente padrão.
Problema
Calcular k sabendo que o fator pré-exponencial A é 1×10¹³ s⁻¹ e Ea é 75 kJ/mol a 298,15 K.
Como usar
Selecione 'k' em 'Resolver para', informe A = 10000000000000, Ea = 75 kJ/mol e Temperatura = 298.15 K.
Resultado
Constante de velocidade calculada em k ≈ 0,725 s⁻¹ com expoente −Ea/RT = −30,25.
Contexto
Testes laboratoriais indicaram que a taxa de reação dobrou quando a temperatura foi elevada de 20 °C para 30 °C.
Problema
Obter a energia de ativação da reação a partir de dois pontos de medição.
Como usar
Selecione 'Ea' em 'Resolver para' e preencha k₁ = 1 em T₁ = 293.15 K e k₂ = 2 em T₂ = 303.15 K.
Resultado
Energia de ativação resultante de 51,22 kJ/mol (12,24 kcal/mol).
A calculadora aceita valores em quilojoules por mol (kJ/mol) e quilocalorias por mol (kcal/mol), exibindo os resultados convertidos em ambas as escalas.
A ferramenta aplica a relação Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁), utilizando a constante universal dos gases R = 8,314 J/(mol·K).
Sim. Ao selecionar a unidade Celsius (°C), o sistema converte automaticamente a temperatura para Kelvin na fórmula cinética.
A unidade de k é idêntica à unidade adotada para o fator pré-exponencial A (por exemplo, s⁻¹ ou L·mol⁻¹·s⁻¹).
Uma reação cuja velocidade dobra entre 20 °C e 30 °C possui uma energia de ativação aproximada de 51,2 kJ/mol.