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Produto de solubilidade e solubilidade

· Última atualização：2026-09-03

Conversão nos dois sentidos entre Ksp e a solubilidade molar para qualquer estequiometria A_mB_n: Ksp = (m·s)ᵐ·(n·s)ⁿ = mᵐ·nⁿ·s^(m+n). Sais 1:1 dão Ksp = s², 1:2/2:1 dão 4s³, 1:3/3:1 dão 27s⁴ e 2:3/3:2 dão 108s⁵. Uma massa molar opcional converte s em g/L. Âncoras: AgCl com Ksp = 1.8×10⁻¹⁰ → s = 1.34×10⁻⁵ mol/L = 1.92×10⁻³ g/L; CaF₂ com s = 0.25 mmol/L → Ksp = 4s³ = 6.25×10⁻¹¹.

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Escrito pela equipe Elysia Tools

Guia de uso da ferramenta

Veja quando usar esta ferramenta, o que ela suporta e como os usuários a aplicam.

Fatos principais

Categoria
Science & Education
Tipos de entrada
select, number
Tipo de saída
text
Cobertura de exemplos
4
API pronta
Sim

Visão geral

Esta ferramenta realiza o cálculo bidirecional entre a constante do produto de solubilidade (Ksp) e a solubilidade molar (s) para compostos iônicos de diferentes estequiometrias. Com suporte a sais dos tipos AB, AB₂/A₂B, AB₃/A₃B e A₂B₃/A₃B₂, a calculadora determina as concentrações iônicas no equilíbrio e permite converter opcionalmente a solubilidade para g/L informando a massa molar.

Quando usar

  • Quando você precisa determinar a solubilidade molar ou a concentração de íons em uma solução aquosa saturada a partir do valor tabelado de Ksp.
  • Ao conduzir ensaios experimentais de precipitação ou dissolução e precisar calcular a constante Ksp a partir da solubilidade medida.
  • Durante o preparo de soluções químicas analíticas onde é necessário estimar a solubilidade em gramas por litro (g/L) de sais pouco solúveis.

Como funciona

  1. 1Selecione a direção do cálculo: converter Ksp em solubilidade molar (s) ou solubilidade molar (s) em Ksp.
  2. 2Escolha a estequiometria correspondente ao composto iônico (1:1, 1:2/2:1, 1:3/3:1 ou 2:3/3:2).
  3. 3Insira o valor de Ksp ou de solubilidade (em M, mM ou µM) e, opcionalmente, a massa molar em g/mol.
  4. 4A ferramenta aplica as relações de equilíbrio estequiométrico (como s², 4s³, 27s⁴ ou 108s⁵) para exibir o resultado final e as concentrações iônicas.

Casos de uso

  • Estudantes e professores de química realizando exercícios de equilíbrio químico heterogêneo e produto de solubilidade.
  • Técnicos de laboratório químico avaliando limites de saturação e risco de precipitação de sais inorgânicos em reagentes.
  • Engenheiros ambientais e químicos estimando concentrações máximas de íons metálicos dissolvidos no tratamento de efluentes.

Exemplos

1. Solubilidade molar do cloreto de prata (AgCl)

Estudante de Química Geral

Contexto

Precisa determinar a solubilidade do cloreto de prata em água pura conhecendo seu Ksp tabelado.

Problema

Calcular s e a solubilidade em g/L a partir de Ksp = 1,8×10⁻¹⁰ e massa molar de 143,32 g/mol.

Como usar

Selecione a direção 'Ksp → solubilidade molar s', escolha o tipo de sal 'AB — 1:1', insira Ksp = 1.8e-10 e informe a massa molar 143.32.

Resultado

Obtém s = 1,34×10⁻⁵ mol/L, [Ag⁺] = [Cl⁻] = 1,34×10⁻⁵ mol/L e solubilidade em massa de 1,92×10⁻³ g/L.

2. Cálculo do Ksp do fluoreto de cálcio (CaF₂)

Analista de Laboratório

Contexto

Mediu experimentalmente a solubilidade molar do fluoreto de cálcio em 0,25 mmol/L.

Problema

Determinar a constante Ksp correspondente para um sal de estequiometria 1:2.

Como usar

Defina a direção como 'Solubilidade molar s → Ksp', selecione o tipo de sal 'AB₂ / A₂B — 1:2 ou 2:1', insira s = 0.25 com unidade 'mM' e massa molar 78.08.

Resultado

Obtém Ksp = 6,25×10⁻¹¹ (via 4s³), [Ca²⁺] = 2,5×10⁻⁴ mol/L, [F⁻] = 5,0×10⁻⁴ mol/L e solubilidade em massa de 0,0195 g/L.

Perguntas frequentes

Como a estequiometria do sal altera a relação entre Ksp e s?

A dissociação define os expoentes e coeficientes: sais 1:1 seguem Ksp = s², 1:2 ou 2:1 seguem Ksp = 4s³, 1:3 ou 3:1 seguem Ksp = 27s⁴ e 2:3 ou 3:2 seguem Ksp = 108s⁵.

Para que serve o campo de massa molar?

O campo é opcional e serve para multiplicar a solubilidade molar (mol/L) pela massa molar (g/mol), fornecendo a solubilidade em massa em g/L.

Quais unidades de solubilidade molar são suportadas?

Você pode inserir ou converter valores em molaridade (M, mol/L), milimolaridade (mM, mmol/L) e micromolaridade (µM, µmol/L).

O cálculo considera o efeito do íon comum?

Não. Os cálculos consideram o equilíbrio de dissolução em água pura, sem presença prévia de íons comuns ou formação de complexos secundários.

Como digitar notação científica nos campos numéricos?

Utilize a letra 'e' para representar potências de dez, como '1.8e-10' para indicar 1,8 × 10⁻¹⁰.

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A equação de Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) em três modos: k a partir de A, Ea e T; o fator pré-exponencial A a partir de um k medido; e Ea a partir de dois pontos (k, T) via Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). A energia de ativação aceita kJ/mol ou kcal/mol e é exibida nas duas unidades. Âncoras: com A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol e T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹; uma velocidade que dobra de 20 °C para 30 °C corresponde a Ea ≈ 51.2 kJ/mol — a regra clássica.

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Capacidade e autonomia de bateria, C = I·t, nas duas direções: autonomia a partir da capacidade (mAh ÷ mA = horas) ou a capacidade que um trabalho precisa (mA × h = mAh), com tensão nominal opcional somando energia (Wh) e potência (W). Âncoras: uma bateria de telefone de 4500 mAh a 300 mA de carga média dura exatamente 15 h; um sensor IoT que consome 5 mA durante 30 dias precisa de 3600 mAh — 3.6 Ah —, uma célula de lítio de livro-texto.

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Lei de Beer-Lambert A = ε·c·l nas duas direções: absorbância a partir da concentração, ou concentração a partir de uma absorbância medida (a direção cotidiana de quantificação). A transmitância T = 10⁻ᴬ acompanha, e resultados fora da faixa linear de trabalho 0.05–1.0 são sinalizados. Âncora: o NADH a 340 nm tem ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, então 100 µM numa cuvette de 1 cm lê exatamente A = 0.622 — o ponto de calibração por trás de metade da enzimologia.

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Elevação do ponto de ebulição ΔT_b = K_b·m·i com tabela de solventes (K_b em K·kg/mol e ponto de ebulição normal em °C), fator de van't Hoff i para eletrólitos e solvente personalizado. Âncoras: NaCl 0.5 mol/kg em água (i = 2) ferve 0.512 °C acima, a 100.512 °C; 0.4 mol/kg em benzeno (K_b = 2.53) eleva 1.012 °C até 81.112 °C; o K_b gigante da cânfora (5.61) consagra-a como o solvente clássico da ebulioscopia.