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Produit de solubilité et solubilité

· Dernière mise à jour：2026-09-03

Conversion dans les deux sens entre Ksp et la solubilité molaire pour toute stœchiométrie A_mB_n : Ksp = (m·s)ᵐ·(n·s)ⁿ = mᵐ·nⁿ·s^(m+n). Les sels 1:1 donnent Ksp = s², les 1:2/2:1 donnent 4s³, les 1:3/3:1 donnent 27s⁴ et les 2:3/3:2 donnent 108s⁵. Une masse molaire optionnelle convertit s en g/L. Ancrages : AgCl avec Ksp = 1.8×10⁻¹⁰ → s = 1.34×10⁻⁵ mol/L = 1.92×10⁻³ g/L ; CaF₂ avec s = 0.25 mmol/L → Ksp = 4s³ = 6.25×10⁻¹¹.

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Points clés

Catégorie
Science & Education
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select, number
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text
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4
API disponible
Oui

Aperçu

Ce calculateur effectue la conversion bidirectionnelle entre le produit de solubilité Ksp et la solubilité molaire pour différentes stœchiométries de sels (AB, AB₂, AB₃, A₂B₃). Il détermine automatiquement les concentrations ioniques à saturation ainsi que la solubilité massique en g/L lorsqu'une masse molaire est fournie.

Quand l’utiliser

  • Calculer la solubilité molaire et la concentration en ions d'un sel peu soluble à partir de son Ksp tabulé.
  • Déterminer la constante de produit de solubilité Ksp à partir d'une solubilité mesurée expérimentalement en mol/L, mmol/L ou µmol/L.
  • Convertir une solubilité molaire en solubilité massique (g/L) pour préparer des solutions saturées au laboratoire.

Fonctionnement

  1. 1Choisissez la direction du calcul : conversion de Ksp vers la solubilité molaire ou de la solubilité molaire vers Ksp.
  2. 2Sélectionnez le type stœchiométrique du sel (AB, AB₂/A₂B, AB₃/A₃B ou A₂B₃/A₃B₂) pour appliquer la relation d'équilibre adaptée (s², 4s³, 27s⁴ ou 108s⁵).
  3. 3Renseignez la valeur connue (Ksp ou solubilité avec son unité) et ajoutez optionnellement la masse molaire en g/mol.
  4. 4Consultez les résultats détaillant la solubilité molaire, le Ksp, les concentrations des ions dissous et la solubilité massique en g/L.

Cas d’usage

  • Résolution d'exercices et vérification de devoirs de chimie analytique sur les équilibres de précipitation.
  • Préparation et contrôle de saturation de solutions salines en laboratoire de recherche ou d'enseignement.
  • Estimation de la précipitation de minéraux peu solubles dans les procédés de traitement de l'eau.

Exemples

1. Calcul de la solubilité du chlorure d'argent (AgCl)

Étudiant en licence de chimie

Contexte

L'étudiant doit déterminer la quantité maximale d'AgCl pouvant se dissoudre dans un litre d'eau pure à 25 °C à partir de la valeur tabulée de Ksp.

Problème

Convertir un Ksp de 1,8×10⁻¹⁰ pour un sel 1:1 en concentration molaire et en concentration massique en mg/L.

Utilisation

Sélectionner la direction 'Ksp → solubilité molaire s', choisir la stœchiométrie 'AB', entrer 1.8e-10 dans Ksp et 143.32 dans la masse molaire.

direction: ksp-to-s, saltType: ab, ksp: 1.8e-10, molarMass: 143.32

Résultat

La solubilité molaire obtenue est de 1,34×10⁻⁵ mol/L, soit une solubilité massique de 1,92×10⁻³ g/L (environ 1,92 mg/L).

2. Détermination du Ksp du fluorure de calcium (CaF₂)

Technicien de laboratoire d'analyse

Contexte

Un laboratoire mesure une concentration à saturation de 0,25 mmol/L pour le CaF₂ et doit en déduire le produit de solubilité.

Problème

Calculer le Ksp d'un sel de type AB₂ à partir d'une solubilité exprimée en millimoles par litre.

Utilisation

FAQ

Quelle est la relation entre Ksp et la solubilité molaire s selon le type de sel ?

Pour un sel AB (1:1), Ksp = s² ; pour AB₂ ou A₂B (1:2/2:1), Ksp = 4s³ ; pour AB₃ ou A₃B (1:3/3:1), Ksp = 27s⁴ ; et pour A₂B₃ ou A₃B₂ (2:3/3:2), Ksp = 108s⁵.

Quelles unités de solubilité molaire sont acceptées en entrée ?

Vous pouvez saisir la solubilité en molarité (M ou mol/L), en millimolarité (mM ou mmol/L) ou en micromolarité (µM ou µmol/L).

Comment est calculée la solubilité massique en g/L ?

Elle est obtenue en multipliant la solubilité molaire en mol/L par la masse molaire (g/mol) renseignée dans le champ optionnel.

Peut-on entrer le produit de solubilité en notation scientifique ?

Oui, les valeurs exponentielles au format standard comme 1.8e-10 sont directement acceptées.

L'outil prend-il en compte l'effet d'ion commun ou la force ionique ?

Non, le calcul s'applique aux équilibres de dissolution d'un sel pur dans l'eau pure, sans ions communs préexistants.

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Calculateur de l'équation d'Arrhenius

L'équation d'Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) en trois modes : k à partir de A, Ea et T ; le facteur préexponentiel A à partir d'un k mesuré ; et Ea à partir de deux points (k, T) via Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). L'énergie d'activation s'accepte en kJ/mol ou kcal/mol et s'affiche dans les deux unités. Ancrages : avec A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol et T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹ ; une vitesse qui double de 20 °C à 30 °C correspond à Ea ≈ 51.2 kJ/mol — la règle classique.

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Calculateur de capacité et d'autonomie de batterie

Capacité et autonomie de batterie, C = I·t, dans les deux sens : autonomie depuis la capacité (mAh ÷ mA = heures) ou capacité requise par une mission (mA × h = mAh), avec tension nominale optionnelle ajoutant énergie (Wh) et puissance (W). Ancrages : une batterie de téléphone de 4500 mAh à 300 mA de charge moyenne tient exactement 15 h ; un capteur IoT consommant 5 mA pendant 30 jours exige 3600 mAh — 3.6 Ah —, une cellule lithium de manuel.

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Calculateur de la loi de Beer-Lambert

Loi de Beer-Lambert A = ε·c·l dans les deux sens : absorbance depuis la concentration, ou concentration depuis une absorbance mesurée (la direction quotidienne du dosage). La transmittance T = 10⁻ᴬ accompagne, et un résultat hors de la plage linéaire 0.05–1.0 est signalé. Ancrage : le NADH à 340 nm a ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, donc 100 µM dans une cuve de 1 cm lit exactement A = 0.622 — le point d'étalonnage derrière la moitié de l'enzymologie.

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Calculateur d'élévation du point d'ébullition

Élévation du point d'ébullition ΔT_b = K_b·m·i avec table de solvants (K_b en K·kg/mol et point d'ébullition normal en °C), facteur de van't Hoff i pour les électrolytes et solvant personnalisé. Ancrages : NaCl 0.5 mol/kg dans l'eau (i = 2) bout 0.512 °C plus haut, à 100.512 °C ; 0.4 mol/kg dans le benzène (K_b = 2.53) élève de 1.012 °C jusqu'à 81.112 °C ; le K_b géant du camphre (5.61) en fait le solvant classique de l'ébulliométrie.

Sélectionner la direction 'Solubilité molaire s → Ksp', choisir 'AB₂ / A₂B', saisir 0.25 avec l'unité 'mM' et indiquer 78.08 g/mol pour la masse molaire.

direction: s-to-ksp, saltType: ab2, solubility: 0.25, sUnit: mM, molarMass: 78.08

Résultat

Le Ksp calculé est de 6,25×10⁻¹¹ (formule 4s³), avec des concentrations de 0,25 mmol/L en Ca²⁺, 0,50 mmol/L en F⁻ et une solubilité massique de 0,0195 g/L.