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Löslichkeitsprodukt und Löslichkeit

· Zuletzt aktualisiert：2026-09-03

Umrechnung in beide Richtungen zwischen Ksp und molärer Löslichkeit für jede Stöchiometrie A_mB_n: Ksp = (m·s)ᵐ·(n·s)ⁿ = mᵐ·nⁿ·s^(m+n). 1:1-Salze geben Ksp = s², 1:2/2:1 geben 4s³, 1:3/3:1 geben 27s⁴ und 2:3/3:2 geben 108s⁵. Eine optionale molare Masse übersetzt s in g/l. Anker: AgCl mit Ksp = 1.8×10⁻¹⁰ → s = 1.34×10⁻⁵ mol/l = 1.92×10⁻³ g/l; CaF₂ mit s = 0.25 mmol/l → Ksp = 4s³ = 6.25×10⁻¹¹.

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Wichtige Fakten

Kategorie
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Eingabetypen
select, number
Ausgabetyp
text
Sample-Abdeckung
4
API bereit
Ja

Überblick

Dieser Rechner ermöglicht die beidseitige Umrechnung zwischen dem Löslichkeitsprodukt Ksp und der molaren Löslichkeit s für verschiedene Salzstöchiometrien (1:1, 1:2/2:1, 1:3/3:1 und 2:3/3:2). Ergänzt um eine optionale Molmasse lässt sich neben den Gleichgewichtskonzentrationen der Ionen auch direkt die Massenlöslichkeit in g/l ermitteln.

Wann verwenden

  • Wenn aus einem tabellierten Ksp-Wert die molare Sättigungskonzentration oder Massenlöslichkeit eines schwerlöslichen Salzes berechnet werden soll.
  • Wenn experimentell bestimmte Löslichkeiten (in mol/l, mmol/l oder µmol/l) in das thermodynamische Löslichkeitsprodukt Ksp umgerechnet werden müssen.
  • Zur schnellen Kontrolle von stöchiometrischen Faktoren wie s², 4s³, 27s⁴ oder 108s⁵ bei chemischen Übungsaufgaben und Laborprotokollen.

So funktioniert es

  1. 1Wählen Sie die Berechnungsrichtung (Ksp → s oder s → Ksp) sowie den Stöchiometrietyp des Salzes (AB, AB₂/A₂B, AB₃/A₃B oder A₂B₃/A₃B₂).
  2. 2Geben Sie den bekannten Wert für Ksp oder die molare Löslichkeit s ein und wählen Sie für s die gewünschte Einheit (mol/l, mmol/l oder µmol/l).
  3. 3Tragen Sie optional die molare Masse (g/mol) ein, um die Löslichkeit zusätzlich in Gramm pro Liter auszugeben.
  4. 4Der Rechner löst die Gleichung Ksp = mᵐ · nⁿ · s^(m+n) nach der gesuchten Größe auf und zeigt die resultierenden Gleichgewichtskonzentrationen aller Ionen an.

Anwendungsfälle

  • Berechnung der maximalen Sättigungskonzentration von Fällungsreagenzien in wässrigen Lösungen.
  • Auswertung von Fällungstitrationen und gravimetrischen Analysen im analytischen Chemielabor.
  • Lösung stöchiometrischer Rechenaufgaben zum Löslichkeitsgleichgewicht in Schule und Studium.

Beispiele

1. Molare Löslichkeit von Silberchlorid (AgCl)

Chemiestudent

Hintergrund

Für ein Praktikumsprotokoll muss die Sättigungskonzentration von Silberchlorid in Wasser ermittelt werden.

Aufgabe

Aus dem tabellierten Ksp-Wert soll die Stoffmengenkonzentration und die Masse an gelöstem AgCl pro Liter berechnet werden.

Verwendung

Wähle Richtung 'Ksp → molare Löslichkeit s', Salztyp 'AB — 1:1', Ksp = 1.8e-10 und Molmasse = 143.32 g/mol.

Ergebnis

Ergibt eine molare Löslichkeit von s = 1.34×10⁻⁵ mol/l und eine Massenlöslichkeit von 1.92×10⁻³ g/l.

2. Ksp-Bestimmung von Calciumfluorid (CaF₂)

Laborant

Hintergrund

Die gemessene Sättigungskonzentration von CaF₂ in einer Probe beträgt 0.25 mmol/l.

Aufgabe

Aus der gemessenen Löslichkeit soll das thermodynamische Löslichkeitsprodukt Ksp für das 1:2-Salz abgeleitet werden.

Verwendung

Wähle Richtung 'Molare Löslichkeit s → Ksp', Salztyp 'AB₂ / A₂B', Löslichkeit = 0.25 mit Einheit 'mM' und Molmasse = 78.08 g/mol.

Ergebnis

Berechnet Ksp = 4s³ = 6.25×10⁻¹¹ sowie eine Massenlöslichkeit von 0.0195 g/l.

FAQ

Welche Formel gilt für 1:2- bzw. 2:1-Salze wie CaF₂?

Für AB₂- und A₂B-Salze gilt Ksp = (1·s)¹ · (2·s)² = 4s³. Nach s aufgelöst ergibt sich s = ³√(Ksp / 4).

Welche Einheiten für die Löslichkeit werden unterstützt?

Es stehen Molarität (mol/l), Millimolarität (mmol/l) und Mikromolarität (µmol/l) zur Auswahl.

Wie wird die Massenlöslichkeit in g/l berechnet?

Wird die molare Masse M angegeben, multipliziert das Tool die berechnete molare Löslichkeit s (in mol/l) mit M.

Kann ich Werte in wissenschaftlicher Exponentialschreibweise eingeben?

Ja, Werte wie 1.8e-10 können direkt in die Eingabefelder für Ksp oder Löslichkeit eingetragen werden.

Welche Formel wird für 2:3-Salze wie Ca₃(PO₄)₂ verwendet?

Für A₂B₃- bzw. A₃B₂-Verbindungen gilt Ksp = (2·s)² · (3·s)³ = 108s⁵ bzw. s = ⁵√(Ksp / 108).

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Arrhenius-Gleichungs-Rechner

Die Arrhenius-Gleichung k = A·e^(−Ea/RT) in drei Modi: k aus A, Ea und T; der präexponentielle Faktor A aus einem gemessenen k; und Ea aus zwei (k, T)-Punkten über Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). Die Aktivierungsenergie wird in kJ/mol oder kcal/mol akzeptiert und in beiden ausgegeben. Anker: Mit A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol und T = 298.15 K ergibt sich k ≈ 0.73 s⁻¹; eine Verdopplung von 20 °C auf 30 °C entspricht Ea ≈ 51.2 kJ/mol — die klassische Faustregel.

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Batteriekapazitäts- und Laufzeitrechner

Batteriekapazität und Laufzeit, C = I·t, in beide Richtungen: Laufzeit aus der Kapazität (mAh ÷ mA = Stunden) oder die Kapazität, die ein Job braucht (mA × h = mAh), mit optionaler Nennspannung für Energie (Wh) und Leistung (W). Anker: Ein 4500-mAh-Telefonakku läuft bei 300 mA mittlerer Last exakt 15 h; ein IoT-Sensor mit 5 mA über 30 Tage braucht 3600 mAh — 3.6 Ah —, eine Lehrbuch-Lithiumzelle.

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Beer-Lambert-Gesetz-Rechner

Beer-Lambert-Gesetz A = ε·c·l in beide Richtungen: Absorption aus der Konzentration oder Konzentration aus einer gemessenen Absorption (die alltägliche Quantifizierungsrichtung). Die Transmission T = 10⁻ᴬ läuft mit, und Werte außerhalb des linearen Arbeitsbereichs 0.05–1.0 werden markiert. Anker: NADH hat bei 340 nm ε = 6220 l·mol⁻¹·cm⁻¹, also liest 100 µM in einer 1-cm-Küvette exakt A = 0.622 — der Kalibrierpunkt hinter der halben Enzymologie.

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Siedepunktserhöhungs-Rechner

Siedepunktserhöhung ΔT_b = K_b·m·i mit Lösungsmitteltabelle (K_b in K·kg/mol und normaler Siedepunkt in °C), van't-Hoff-Faktor i für Elektrolyte und eigenem Lösungsmittel. Anker: NaCl 0.5 mol/kg in Wasser (i = 2) siedet 0.512 °C höher, bei 100.512 °C; 0.4 mol/kg in Benzol (K_b = 2.53) erhöht um 1.012 °C auf 81.112 °C; das riesige K_b von Kampfer (5.61) macht ihn zum klassischen Siedepunkts-Lösungsmittel.