Löslichkeitsprodukt und Löslichkeit

Löslichkeitsprodukt und Löslichkeit | Kostenloses Online-Tool | Elysia Tools

Leitfaden zur Tool-Nutzung

Erfahren Sie, wann dieses Tool passt, was es unterstützt und wie Nutzer es anwenden.

Wichtige Fakten

Kategorie: Science & Education
Eingabetypen: select, number
Ausgabetyp: text
Sample-Abdeckung: 4
API bereit: Ja

Überblick

Dieser Rechner ermöglicht die beidseitige Umrechnung zwischen dem Löslichkeitsprodukt Ksp und der molaren Löslichkeit s für verschiedene Salzstöchiometrien (1:1, 1:2/2:1, 1:3/3:1 und 2:3/3:2). Ergänzt um eine optionale Molmasse lässt sich neben den Gleichgewichtskonzentrationen der Ionen auch direkt die Massenlöslichkeit in g/l ermitteln.

Wann verwenden

Wenn aus einem tabellierten Ksp-Wert die molare Sättigungskonzentration oder Massenlöslichkeit eines schwerlöslichen Salzes berechnet werden soll.
Wenn experimentell bestimmte Löslichkeiten (in mol/l, mmol/l oder µmol/l) in das thermodynamische Löslichkeitsprodukt Ksp umgerechnet werden müssen.
Zur schnellen Kontrolle von stöchiometrischen Faktoren wie s², 4s³, 27s⁴ oder 108s⁵ bei chemischen Übungsaufgaben und Laborprotokollen.

So funktioniert es

1Wählen Sie die Berechnungsrichtung (Ksp → s oder s → Ksp) sowie den Stöchiometrietyp des Salzes (AB, AB₂/A₂B, AB₃/A₃B oder A₂B₃/A₃B₂).
2Geben Sie den bekannten Wert für Ksp oder die molare Löslichkeit s ein und wählen Sie für s die gewünschte Einheit (mol/l, mmol/l oder µmol/l).
3Tragen Sie optional die molare Masse (g/mol) ein, um die Löslichkeit zusätzlich in Gramm pro Liter auszugeben.
4Der Rechner löst die Gleichung Ksp = mᵐ · nⁿ · s^(m+n) nach der gesuchten Größe auf und zeigt die resultierenden Gleichgewichtskonzentrationen aller Ionen an.

Anwendungsfälle

Berechnung der maximalen Sättigungskonzentration von Fällungsreagenzien in wässrigen Lösungen.
Auswertung von Fällungstitrationen und gravimetrischen Analysen im analytischen Chemielabor.
Lösung stöchiometrischer Rechenaufgaben zum Löslichkeitsgleichgewicht in Schule und Studium.

Beispiele

1. Molare Löslichkeit von Silberchlorid (AgCl)

Chemiestudent

Hintergrund

Für ein Praktikumsprotokoll muss die Sättigungskonzentration von Silberchlorid in Wasser ermittelt werden.

Aufgabe

Aus dem tabellierten Ksp-Wert soll die Stoffmengenkonzentration und die Masse an gelöstem AgCl pro Liter berechnet werden.

Verwendung

Wähle Richtung 'Ksp → molare Löslichkeit s', Salztyp 'AB — 1:1', Ksp = 1.8e-10 und Molmasse = 143.32 g/mol.

Ergebnis

Ergibt eine molare Löslichkeit von s = 1.34×10⁻⁵ mol/l und eine Massenlöslichkeit von 1.92×10⁻³ g/l.

2. Ksp-Bestimmung von Calciumfluorid (CaF₂)

Laborant

Hintergrund

Die gemessene Sättigungskonzentration von CaF₂ in einer Probe beträgt 0.25 mmol/l.

Aufgabe

Aus der gemessenen Löslichkeit soll das thermodynamische Löslichkeitsprodukt Ksp für das 1:2-Salz abgeleitet werden.

Verwendung

Wähle Richtung 'Molare Löslichkeit s → Ksp', Salztyp 'AB₂ / A₂B', Löslichkeit = 0.25 mit Einheit 'mM' und Molmasse = 78.08 g/mol.

Ergebnis

Berechnet Ksp = 4s³ = 6.25×10⁻¹¹ sowie eine Massenlöslichkeit von 0.0195 g/l.

FAQ

Welche Formel gilt für 1:2- bzw. 2:1-Salze wie CaF₂?

Für AB₂- und A₂B-Salze gilt Ksp = (1·s)¹ · (2·s)² = 4s³. Nach s aufgelöst ergibt sich s = ³√(Ksp / 4).

Welche Einheiten für die Löslichkeit werden unterstützt?

Es stehen Molarität (mol/l), Millimolarität (mmol/l) und Mikromolarität (µmol/l) zur Auswahl.

Wie wird die Massenlöslichkeit in g/l berechnet?

Wird die molare Masse M angegeben, multipliziert das Tool die berechnete molare Löslichkeit s (in mol/l) mit M.

Kann ich Werte in wissenschaftlicher Exponentialschreibweise eingeben?

Ja, Werte wie 1.8e-10 können direkt in die Eingabefelder für Ksp oder Löslichkeit eingetragen werden.

Welche Formel wird für 2:3-Salze wie Ca₃(PO₄)₂ verwendet?

Für A₂B₃- bzw. A₃B₂-Verbindungen gilt Ksp = (2·s)² · (3·s)³ = 108s⁵ bzw. s = ⁵√(Ksp / 108).

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1. Molare Löslichkeit von Silberchlorid (AgCl)

2. Ksp-Bestimmung von Calciumfluorid (CaF₂)

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