Producto de solubilidad y solubilidad

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Guía de uso de la herramienta

Conoce cuándo usar esta herramienta, qué admite y cómo la aplican los usuarios.

Datos clave

Categoría: Science & Education
Tipos de entrada: select, number
Tipo de salida: text
Cobertura de ejemplos: 4
API disponible: Sí

Resumen

Esta herramienta calcula la conversión bidireccional entre la constante del producto de solubilidad (Ksp) y la solubilidad molar (s) para diversas estequiometrías de sales. Permite determinar la solubilidad en agua pura, obtener las concentraciones iónicas en equilibrio de saturación y transformar opcionalmente el resultado a concentración en masa (g/L) mediante la masa molar.

Cuándo usarlo

Al calcular la solubilidad molar máxima de una sal poco soluble a partir de su constante Ksp tabulada.
Al determinar el valor de Ksp experimental a partir de la solubilidad medida en mol/L, mmol/L o µmol/L.
Al convertir la solubilidad molar de saturación en concentración de masa (g/L) para preparar disoluciones.

Cómo funciona

1Selecciona la dirección del cálculo: de constante Ksp a solubilidad molar (s) o de solubilidad molar a Ksp.
2Indica la estequiometría del compuesto iónico (AB tipo 1:1, AB₂/A₂B tipo 1:2 o 2:1, AB₃/A₃B tipo 1:3 o 3:1, o A₂B₃/A₃B₂ tipo 2:3 o 3:2).
3Ingresa el valor numérico correspondiente según la dirección elegida y selecciona la unidad de solubilidad adecuada (M, mM o µM).
4Opcionalmente, introduce la masa molar (g/mol) para obtener de forma directa la solubilidad en gramos por litro (g/L).

Casos de uso

Resolución y verificación de ejercicios académicos de equilibrio químico y producto de solubilidad.
Estimación rápida de la masa máxima disuelta de precipitados en análisis químico cuantitativo.
Cálculo de concentraciones iónicas individuales en disoluciones acuosas saturadas.

Ejemplos

1. Cálculo de solubilidad de cloruro de plata (AgCl)

Estudiante de química

Contexto

Necesita determinar cuántos gramos de AgCl se disuelven en un litro de agua pura a partir de su valor de Ksp.

Problema

Convertir el Ksp de 1.8×10⁻¹⁰ de una sal 1:1 a solubilidad molar y masa disuelta.

Cómo usarlo

Selecciona la dirección 'Ksp → solubilidad molar s', elige la sal tipo AB (1:1), ingresa Ksp = 1.8e-10 y la masa molar 143.32 g/mol.

Dirección: Ksp → solubilidad molar s | Estequiometría: AB — 1:1 | Ksp: 1.8e-10 | Unidad s: M | Masa molar: 143.32 g/mol

Resultado

Obtiene s = 1.34×10⁻⁵ mol/L y una solubilidad en masa de 1.92×10⁻³ g/L.

2. Determinación de Ksp a partir de solubilidad de CaF₂

Analista de laboratorio

Contexto

Dispone de la solubilidad experimental del fluoruro de calcio expresada en milimoles por litro.

Problema

Calcular la constante Ksp sabiendo que CaF₂ es una sal tipo AB₂ con s = 0.25 mmol/L.

Cómo usarlo

Selecciona la dirección 'Solubilidad molar s → Ksp', marca la estequiometría AB₂ / A₂B, introduce 0.25 en solubilidad, elige unidad 'mM' e ingresa la masa molar de 78.08 g/mol.

Preguntas frecuentes

¿Qué relación estequiométrica se aplica para cada tipo de sal?

Para sales 1:1 la relación es Ksp = s²; para 1:2 o 2:1 es Ksp = 4s³; para 1:3 o 3:1 es Ksp = 27s⁴; y para 2:3 o 3:2 es Ksp = 108s⁵.

¿Cómo se calcula la solubilidad en g/L?

Se multiplica la solubilidad molar (s en mol/L) por la masa molar de la sal (M en g/mol).

¿Qué unidades de solubilidad admite la herramienta?

Permite trabajar con molaridad (mol/L), milimolaridad (mmol/L) y micromolaridad (µmol/L).

¿El cálculo considera el efecto del ion común o el pH?

No, asume disolución ideal de la sal en agua pura sin reacciones secundarias ni presencia de iones comunes previos.

¿Puedo introducir notación científica en los valores numéricos?

Sí, es posible introducir valores como 1.8e-10 directamente en el campo de entrada.

Dirección: Solubilidad molar s → Ksp | Estequiometría: AB₂ / A₂B — 1:2 o 2:1 | Solubilidad: 0.25 | Unidad s: mM | Masa molar: 78.08 g/mol

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Ejemplos

1. Cálculo de solubilidad de cloruro de plata (AgCl)

2. Determinación de Ksp a partir de solubilidad de CaF₂

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