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Producto de solubilidad y solubilidad

· Última actualización：2026-09-03

Conversión en ambas direcciones entre Ksp y la solubilidad molar para cualquier estequiometría A_mB_n: Ksp = (m·s)ᵐ·(n·s)ⁿ = mᵐ·nⁿ·s^(m+n). Las sales 1:1 dan Ksp = s², las 1:2/2:1 dan 4s³, las 1:3/3:1 dan 27s⁴ y las 2:3/3:2 dan 108s⁵. Una masa molar opcional convierte s en g/L. Anclas: AgCl con Ksp = 1.8×10⁻¹⁰ → s = 1.34×10⁻⁵ mol/L = 1.92×10⁻³ g/L; CaF₂ con s = 0.25 mmol/L → Ksp = 4s³ = 6.25×10⁻¹¹.

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Escrito por el equipo de Elysia Tools

Guía de uso de la herramienta

Conoce cuándo usar esta herramienta, qué admite y cómo la aplican los usuarios.

Datos clave

Categoría
Science & Education
Tipos de entrada
select, number
Tipo de salida
text
Cobertura de ejemplos
4
API disponible
Sí

Resumen

Esta herramienta calcula la conversión bidireccional entre la constante del producto de solubilidad (Ksp) y la solubilidad molar (s) para diversas estequiometrías de sales. Permite determinar la solubilidad en agua pura, obtener las concentraciones iónicas en equilibrio de saturación y transformar opcionalmente el resultado a concentración en masa (g/L) mediante la masa molar.

Cuándo usarlo

  • Al calcular la solubilidad molar máxima de una sal poco soluble a partir de su constante Ksp tabulada.
  • Al determinar el valor de Ksp experimental a partir de la solubilidad medida en mol/L, mmol/L o µmol/L.
  • Al convertir la solubilidad molar de saturación en concentración de masa (g/L) para preparar disoluciones.

Cómo funciona

  1. 1Selecciona la dirección del cálculo: de constante Ksp a solubilidad molar (s) o de solubilidad molar a Ksp.
  2. 2Indica la estequiometría del compuesto iónico (AB tipo 1:1, AB₂/A₂B tipo 1:2 o 2:1, AB₃/A₃B tipo 1:3 o 3:1, o A₂B₃/A₃B₂ tipo 2:3 o 3:2).
  3. 3Ingresa el valor numérico correspondiente según la dirección elegida y selecciona la unidad de solubilidad adecuada (M, mM o µM).
  4. 4Opcionalmente, introduce la masa molar (g/mol) para obtener de forma directa la solubilidad en gramos por litro (g/L).

Casos de uso

  • Resolución y verificación de ejercicios académicos de equilibrio químico y producto de solubilidad.
  • Estimación rápida de la masa máxima disuelta de precipitados en análisis químico cuantitativo.
  • Cálculo de concentraciones iónicas individuales en disoluciones acuosas saturadas.

Ejemplos

1. Cálculo de solubilidad de cloruro de plata (AgCl)

Estudiante de química

Contexto

Necesita determinar cuántos gramos de AgCl se disuelven en un litro de agua pura a partir de su valor de Ksp.

Problema

Convertir el Ksp de 1.8×10⁻¹⁰ de una sal 1:1 a solubilidad molar y masa disuelta.

Cómo usarlo

Selecciona la dirección 'Ksp → solubilidad molar s', elige la sal tipo AB (1:1), ingresa Ksp = 1.8e-10 y la masa molar 143.32 g/mol.

Dirección: Ksp → solubilidad molar s | Estequiometría: AB — 1:1 | Ksp: 1.8e-10 | Unidad s: M | Masa molar: 143.32 g/mol

Resultado

Obtiene s = 1.34×10⁻⁵ mol/L y una solubilidad en masa de 1.92×10⁻³ g/L.

2. Determinación de Ksp a partir de solubilidad de CaF₂

Analista de laboratorio

Contexto

Dispone de la solubilidad experimental del fluoruro de calcio expresada en milimoles por litro.

Problema

Calcular la constante Ksp sabiendo que CaF₂ es una sal tipo AB₂ con s = 0.25 mmol/L.

Cómo usarlo

Selecciona la dirección 'Solubilidad molar s → Ksp', marca la estequiometría AB₂ / A₂B, introduce 0.25 en solubilidad, elige unidad 'mM' e ingresa la masa molar de 78.08 g/mol.

Preguntas frecuentes

¿Qué relación estequiométrica se aplica para cada tipo de sal?

Para sales 1:1 la relación es Ksp = s²; para 1:2 o 2:1 es Ksp = 4s³; para 1:3 o 3:1 es Ksp = 27s⁴; y para 2:3 o 3:2 es Ksp = 108s⁵.

¿Cómo se calcula la solubilidad en g/L?

Se multiplica la solubilidad molar (s en mol/L) por la masa molar de la sal (M en g/mol).

¿Qué unidades de solubilidad admite la herramienta?

Permite trabajar con molaridad (mol/L), milimolaridad (mmol/L) y micromolaridad (µmol/L).

¿El cálculo considera el efecto del ion común o el pH?

No, asume disolución ideal de la sal en agua pura sin reacciones secundarias ni presencia de iones comunes previos.

¿Puedo introducir notación científica en los valores numéricos?

Sí, es posible introducir valores como 1.8e-10 directamente en el campo de entrada.

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La ecuación de Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) en tres modos: k a partir de A, Ea y T; el factor preexponencial A a partir de una k medida; y Ea a partir de dos puntos (k, T) vía Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). La energía de activación se acepta en kJ/mol o kcal/mol y se muestra en ambas. Anclas: con A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol y T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹; una velocidad que se duplica al subir de 20 °C a 30 °C corresponde a Ea ≈ 51.2 kJ/mol, la regla clásica.

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Calculadora de la ley de Beer-Lambert

Ley de Beer-Lambert A = ε·c·l en ambas direcciones: absorbancia desde la concentración, o concentración desde una absorbancia medida (la dirección cotidiana de cuantificación). La transmitancia T = 10⁻ᴬ acompaña, y se avisa cuando el resultado sale del rango lineal de trabajo 0.05–1.0. Ancla: el NADH a 340 nm tiene ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, así que 100 µM en una cubeta de 1 cm marca exactamente A = 0.622 — el punto de calibración detrás de media enzimología.

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Calculadora del aumento ebullioscópico

Aumento ebullioscópico ΔT_b = K_b·m·i con tabla de disolventes (K_b en K·kg/mol y punto de ebullición normal en °C), factor de van't Hoff i para electrolitos y disolvente personalizado. Anclas: NaCl 0.5 mol/kg en agua (i = 2) hierve 0.512 °C por encima, a 100.512 °C; 0.4 mol/kg en benceno (K_b = 2.53) sube 1.012 °C hasta 81.112 °C; el K_b gigante del alcanfor (5.61) lo consagra como el disolvente clásico de la ebulloscopía.

Dirección: Solubilidad molar s → Ksp | Estequiometría: AB₂ / A₂B — 1:2 o 2:1 | Solubilidad: 0.25 | Unidad s: mM | Masa molar: 78.08 g/mol

Resultado

Obtiene Ksp = 6.25×10⁻¹¹, concentración de iones [Ca²⁺] = 2.50×10⁻⁴ mol/L, [F⁻] = 5.00×10⁻⁴ mol/L y solubilidad de 0.0195 g/L.