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由 ΔH、ΔS 和温度计算吉布斯自由能 ΔG = ΔH − TΔS，判断反应自发性，求平衡温度及平衡常数 K。
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工具使用指南
本热力学与吉布斯自由能计算器支持通过输入焓变（ΔH）、熵变（ΔS）和温度，快速计算吉布斯自由能变（ΔG），从而帮助您判断化学反应的自发性，并可用于求解反应的平衡常数 K 或反应达到平衡时的临界温度。
背景
需要评估甲醇在常温（25°C）下燃烧反应的热力学自发性及平衡常数。
问题
手动换算熵变单位并计算吉布斯自由能较繁琐，且容易在指数计算中出错。
如何使用
选择“求 ΔG、K 及自发性”模式，输入焓变 ΔH 为 -726.4，熵变 ΔS 为 -181，温度设为 25 摄氏度。
mode: gibbs, dH: -726.4, dS: -181, temperature: 25, tempUnit: celsius结果
计算得出 ΔG 约为 -672.435 kJ/mol，判定反应在 298.15 K 下高度自发，平衡常数 K 极大。
背景
工业上需要通过加热使碳酸钙（CaCO3）分解为氧化钙和二氧化碳，需要确定反应开始自发进行的最低温度。
问题
碳酸钙分解是吸热且熵增的反应，需要找出 ΔG = 0 时的平衡温度以指导反应炉温度控制。
如何使用
选择“求平衡温度 (ΔG = 0)”模式，输入焓变 ΔH 为 178.3，熵变 ΔS 为 160.4。
mode: equilibrium-temp, dH: 178.3, dS: 160.4结果
计算得出平衡温度为 1111.596 K（约 838.446°C），表明在此温度以上反应方可自发进行。
这是化学热力学中的标准单位习惯。计算器在计算时会自动将 ΔS 除以 1000 转换为 kJ/mol·K，以确保公式中的能量单位一致。
当 ΔG < 0 时，反应在指定温度下可自发进行；当 ΔG > 0 时，反应非自发；当 ΔG = 0 时，反应处于平衡状态。
在该模式下，系统令 ΔG = 0，通过公式 T = ΔH / ΔS 计算出反应改变自发性方向的临界温度（开尔文），并可转换为摄氏度输出。
支持。您可以在温度单位下拉菜单中选择“摄氏度 (°C)”，计算器会自动将其转换为绝对温度开尔文（K）进行热力学公式计算。
计算器利用热力学公式 ΔG = -RT ln K（即 K = e^(-ΔG / RT)）来计算指定温度下的平衡常数 K，其中 R 为气体常数。