Quelle est la formule utilisée pour calculer l'énergie libre de Gibbs ?

L'outil utilise la formule ΔG = ΔH - TΔS, où la température T est convertie en Kelvin et l'entropie ΔS est convertie en kJ/mol·K.

Pourquoi l'entropie ΔS est-elle en J/mol·K et l'enthalpie ΔH en kJ/mol ?

Ce sont les unités standards en thermodynamique. Le calculateur divise automatiquement la valeur de ΔS par 1000 pour l'harmoniser avec ΔH.

Comment le calculateur détermine-t-il la spontanéité ?

Si ΔG est négatif, la réaction est spontanée. S'il est positif, elle est non spontanée. S'il est égal à zéro, le système est à l'équilibre.

Puis-je entrer la température en degrés Celsius ?

Oui, il suffit de sélectionner l'option Celsius dans le menu de l'unité de température, et le calcul s'adaptera automatiquement.

Qu'est-ce que le mode de température d'équilibre ?

Ce mode calcule la température exacte (T = ΔH / ΔS) pour laquelle l'énergie libre de Gibbs ΔG est égale à zéro, marquant la transition de spontanéité.

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Calculateur Thermodynamique / Énergie de Gibbs

Calcule l énergie libre de Gibbs ΔG = ΔH − TΔS à partir de ΔH, ΔS et la température ; détermine la spontanéité, la température d équilibre et la constante K.

Exécution

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1 exemples

Spontanéité de la combustion du méthanol à 25 °C

ΔH = -726,4 kJ/mol, ΔS = -0,181 kJ/mol·K à 298 K → fortement spontanée.

{"result":"ΔG = -672.435 kJ/mol → spontaneous at 298.15 K; K = very large (≫ 1).","metadata":{"result":{"dG":-672.435,"spontaneous":true}}}

Entrées

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6 réglages

RéglagesAjustez formats, plages, nombres et modes.6

Mode de calculselectOptionnelEnthalpie ΔH (kJ/mol)numberOptionnelNegative = exothermic, positive = endothermic.Entropie ΔS (J/mol·K)numberOptionnelNegative = more ordered, positive = more disordered. Units are J (not kJ).Température (K)numberOptionnelAbsolute temperature. Used in 'Find ΔG' mode.Unité de températureselectOptionnelDecimalesnumberOptionnel

Résultat

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Exemples

1. Spontanéité de la combustion du méthanol

2. Température d'équilibre de la décomposition du carbonate de calcium

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