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在 pH、[H+]、pOH、[OH-] 之间互相换算，或由强酸/强碱浓度计算 pH，以及计算稀释后的 pH。基于 Kw = 1×10⁻¹⁴（25 °C）。
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案例
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工具使用指南
本 pH 计算器专为化学实验与学术计算设计，支持在 pH、氢离子浓度 [H+]、pOH 和氢氧根离子浓度 [OH-] 之间进行快速换算，并能根据强酸或强碱的浓度、质子数以及稀释体积，精确计算出溶液的最终 pH 值（基于 25 °C 下的水的离子积 Kw = 1×10⁻¹⁴）。
背景
在进行酸碱滴定实验准备时，需要知道 pH 为 3 的盐酸溶液中各离子的具体浓度。
问题
快速获取 pH = 3 时对应的 [H+]、pOH 和 [OH-]。
如何使用
选择“在 pH / [H+] / pOH / [OH-] 之间换算”模式，输入物理量选择“pH”，输入数值“3”，设置小数位数为 4。
{"mode": "convert", "inputQuantity": "ph", "inputValue": 3, "decimalPlaces": 4}结果
成功输出 [H+] = 0.001 mol/L，pOH = 11，[OH-] = 1e-11 mol/L，并判定溶液为酸性。
背景
实验室有一瓶 100 mL、浓度为 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液，需要加入 900 mL 蒸馏水进行稀释。
问题
计算稀释后溶液的最终 pH 值。
如何使用
选择“强酸 / 强碱的稀释”模式，酸/碱选择“碱”，质子/氢氧根数设为 1，浓度设为 0.01，初始体积 V1 设为 100，加水体积 V2 设为 900。
{"mode": "dilute", "acidBase": "base", "protonCount": 1, "concentration": 0.01, "v1": 100, "v2": 900}结果
稀释后 NaOH 浓度降为 0.001 mol/L，计算得出最终 pH 值为 11.0000。
计算基于 25 °C 时的标准，此时水的离子积常数 Kw = 1×10⁻¹⁴。
指每个酸分子释放的 H+ 数（如 HCl 为 1，H2SO4 为 2）或每个碱化学式释放的 OH- 数（如 NaOH 为 1，Ba(OH)2 为 2）。
V2 是指加入的纯水体积，稀释后的最终体积为 V1 + V2。
计算器在极稀溶液中会考虑水的自偶电离平衡，确保强酸稀释后的 pH 不会超过 7。
不适用。本计算器仅支持强酸和强碱的完全电离计算，弱电解质需要考虑电离常数 (Ka/Kb)。