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摩尔电导率 Λm = κ/c，以 S·cm²/mol 与 S·m²/mol 输出；填入极限摩尔电导率 Λ°m 即可解锁解离度 α = Λm/Λ°m 以及 1:1 型弱电解质的 Ka = cα²/(1−α)。锚点：0.01 M KCl（κ = 1412 µS/cm）的 Λm = 141.2 S·cm²/mol，达极限值 149.9 的 94%——强电解质；0.01 M 醋酸只有 16.3，α 为 4.2%，并给出著名的 Ka ≈ 1.8×10⁻⁵。
执行
填写表单、运行工具，并在同一页面查看结果。
案例
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工具使用指南
摩尔电导率计算器可根据溶液电导率（κ）与摩尔浓度（c）快速换算摩尔电导率（Λm），支持 S·cm²/mol 与 S·m²/mol 两种常用单位。用户还可填入极限摩尔电导率（Λ°m），自动计算弱电解质的解离度（α）以及 1:1 型弱电解质的电离平衡常数（Ka）。
背景
在电导法实验中指导学生使用 0.01 M KCl 溶液进行电极标定与强电解质电导特性验证。
问题
需由实测电导率 1412 µS/cm 快速计算摩尔电导率，并与科尔劳施极限值对比分析解离状态。
如何使用
在电导率中输入 1412 µS/cm，浓度输入 0.01 M，极限摩尔电导率填入 149.9 S·cm²/mol。
结果
得出 Λm = 141.2 S·cm²/mol（0.01412 S·m²/mol），解离度 α 约为 94.2%，验证了强电解质特征。
背景
在弱酸电离平衡实验中，测得 0.01 M 醋酸溶液的电导率为 163 µS/cm。
问题
需要快速计算出醋酸在该浓度下的解离度 α 及对应的弱酸电离常数 Ka。
如何使用
输入电导率 163 µS/cm，浓度 0.01 M，极限摩尔电导率填入 390.7 S·cm²/mol 后查看结果。
结果
计算得到 Λm = 16.3 S·cm²/mol，解离度 α 为 4.17%，推导出 1:1 型弱酸 Ka 约为 1.8×10⁻⁵。
计算公式为 Λm = κ / c。工具会自动完成微西门子/厘米、毫西门子/厘米与不同摩尔浓度之间的单位换算。
不是必填项。留空时工具仅输出摩尔电导率；填入后才会进一步计算解离度 α 和弱电解质常数 Ka。
强电解质在非无限稀释状态下受离子间相互作用及离子氛拖曳影响，使得实测电导率略低于理想极限值。
基于奥斯特瓦尔德稀释定律 Ka = cα² / (1 − α)，此项计算适用于 1:1 型的一元弱酸或一元弱碱弱电解质。
电导率支持 µS/cm、mS/cm、S/m；浓度支持 mol/L (M)、mmol/L (mM)、µmol/L (µM)。