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Calculadora de la conductividad molar
Conductividad molar Λm = κ/c, en S·cm²/mol y S·m²/mol; añade la conductividad molar límite Λ°m y se desbloquean el grado de disociación α = Λm/Λ°m y la constante acida Ka = cα²/(1−α) para electrolitos débiles 1:1. Anclas: KCl 0.01 M (κ = 1412 µS/cm) da Λm = 141.2 S·cm²/mol, el 94% de su límite de 149.9 — electrolito fuerte; el ácido acético 0.01 M solo llega a 16.3, un α del 4.2% y la famosa Ka ≈ 1.8×10⁻⁵.
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Guía de uso de la herramienta
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Datos clave
Categoría
Science & Education
Tipos de entrada
number, select
Tipo de salida
text
Cobertura de ejemplos
4
API disponible
Sí
Resumen
La calculadora de conductividad molar determina de forma precisa la conductividad molar (Λm = κ/c) en disoluciones electrolíticas a partir de la conductividad medida y la concentración. Además, permite calcular el grado de disociación (α) y la constante de disociación ácida (Ka) para electrolitos débiles 1:1 al introducir la conductividad molar límite (Λ°m).
Cuándo usarlo
Al procesar mediciones de laboratorio obtenidas con un conductímetro para determinar la conductividad molar de una disolución.
Al analizar el comportamiento y la disociación iónica de electrolitos fuertes o débiles a distintas concentraciones.
Al calcular la constante de equilibrio Ka de un ácido débil a partir de datos experimentales de conductividad.
Cómo funciona
1Introduce el valor de conductividad específica (κ) junto con su unidad de medida (µS/cm, mS/cm o S/m).
2Indica la concentración molar del soluto (c) seleccionando la unidad correspondiente (mol/L, mmol/L o µmol/L).
3Opcionalmente, ingresa la conductividad molar límite (Λ°m) en S·cm²/mol para calcular el grado de disociación (α) y la constante Ka.
4La herramienta convierte las unidades a un sistema coherente y calcula Λm tanto en S·cm²/mol como en S·m²/mol, mostrando el desglose electroquímico.
Casos de uso
Prácticas de laboratorio de química física donde se valida la ley de Kohlrausch para sales como el KCl.
Determinación del pKa y grado de disociación de disoluciones acuosas de ácido acético mediante conductimetría.
Evaluación de la calidad del agua y control de pureza iónica en procesos químicos industriales.
Ejemplos
1. Verificación de electrolito fuerte con KCl 0.01 M
Estudiante de Química Física
Contexto
Se mide la conductividad de un estándar de calibración de KCl para evaluar la concordancia teórica de su transporte iónico.
Problema
Calcular la conductividad molar y verificar la fracción disociada frente al valor teórico de dilución infinita.
Cómo usarlo
Ingresa κ = 1412 µS/cm, c = 0.01 mol/L y el valor límite teórico Λ°m = 149.9 S·cm²/mol.
Resultado
Obtiene Λm = 141.2 S·cm²/mol y un grado de disociación α = 94.2%, confirmando el comportamiento de un electrolito fuerte.
2. Cálculo del Ka del ácido acético 0.01 M
Analista de Laboratorio
Contexto
Se requiere determinar la constante de disociación del ácido acético a partir de lecturas directas del conductímetro.
Problema
Obtener el grado de ionización y la constante ácida Ka sin recurrir a una titulación potenciométrica.
Cómo usarlo
Introduce κ = 163 µS/cm, c = 0.01 mol/L y la conductividad molar límite combinada Λ°m = 390.7 S·cm²/mol.
Resultado
Preguntas frecuentes
¿Qué fórmula se utiliza para calcular la conductividad molar?
Se calcula mediante la relación fundamental Λm = κ / c, ajustando los factores de conversión según las unidades seleccionadas para obtener S·cm²/mol o S·m²/mol.
¿Para qué sirve ingresar la conductividad molar límite (Λ°m)?
Permite calcular el grado de disociación iónica (α = Λm / Λ°m) y la constante de disociación Ka según la ley de dilución de Ostwald.
¿Qué unidades de conductividad y concentración admite la calculadora?
Admite conductividad en µS/cm, mS/cm y S/m, y concentración en mol/L (M), mmol/L (mM) y µmol/L (µM).
¿Es válida la constante Ka calculada para cualquier tipo de electrolito?
El cálculo de Ka asume un electrolito débil con estequiometría de disociación 1:1 mediante la relación Ka = cα² / (1 − α).
¿Por qué un electrolito fuerte no alcanza exactamente el 100% de su conductividad límite?
Calcula Λm = 16.3 S·cm²/mol, un grado de disociación α = 4.17% y una constante Ka ≈ 1.8×10⁻⁵.
A concentraciones finitas, las interacciones interiónicas y el arrastre de la atmósfera iónica reducen ligeramente la movilidad de los iones respecto a dilución infinita.