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输入共价分子化学式,计算价电子、预测 Lewis 点结构(键 + 孤对电子),用 VSEPR AXnEm 标注几何形状(线性/平面三角/四面体/三角双锥/八面体)和键角。面向化学教学。
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逐步预测共价分子的 Lewis 点结构和 VSEPR 分子几何。
你给什么。 一个分子式,如 H2O、CO2、NH3、CH4、SF6、PCl5、XeF4、SO2。也可指定中心原子(不指定时工具选电负性最低的)和总电荷(用于 SO4^2-、NH4+ 等多原子离子)。
工作原理。
SO2 中 S 是中心,不是 O。AX_nE_m 类型 → 报电子域几何、分子形状、理想键角。覆盖的几何表。 线性 (AX2)、平面三角 (AX3)、四面体 (AX4)、三角双锥 (AX5)、八面体 (AX6),及孤对变体:角型 (AX2E / AX2E2)、三角锥 (AX3E)、跷跷板 (AX4E)、T 型 (AX3E2)、四方锥 (AX5E)、平面四方 (AX4E2)。
教学注释。 每个结果展示完整推理:多少价电子、哪个是中心及为什么、孤对在哪、VSEPR 类型。这是学生真正需要的部分。
范围与局限。 处理主族共价分子和单中心常见离子——标准大一化学课程范围。不处理超价奇例、自由基、过渡金属络合物、共振(仅注释)、多中心键(如硼烷)。这些请用化学教材或量子化学工具。
执行
填写表单、运行工具，并在同一页面查看结果。
案例
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工具使用指南
Lewis 结构与 VSEPR 预测器是一款专为化学教学设计的在线工具，用户只需输入共价分子的化学式，即可快速计算价电子总数、预测 Lewis 点结构（包括化学键与孤对电子分布），并基于 VSEPR 理论准确推导分子的电子几何构型、空间几何形状及理想键角。
背景
在学习无机化学的分子结构章节时，需要推导水分子的 Lewis 结构并解释其为什么是折线形（角型）而不是线性。
问题
快速获取 H2O 的价电子总数、孤对电子数以及 VSEPR 理论下的具体几何构型和键角。
如何使用
在化学式输入框中输入 H2O，电荷选择 0，点击提交。
{"formula": "H2O", "charge": "0"}结果
工具输出显示：价电子总数为 8，中心原子 O 拥有 2 个成键区和 2 个孤对电子，VSEPR 标注为 AX2E2，分子几何形状为角型（Bent），理想键角为 104.5°。
背景
教师正在准备关于“超价分子与扩展八隅体”的微课视频，需要展示 SF6 的空间对称结构。
问题
演示硫原子如何容纳 12 个价电子，并展示其八面体空间构型。
如何使用
在化学式输入框中输入 SF6，电荷选择 0，点击提交。
{"formula": "SF6", "charge": "0"}结果
工具输出显示：价电子总数为 48，硫原子作为中心原子连接 6 个氟原子，无孤对电子，VSEPR 标注为 AX6，分子几何形状为八面体，键角为 90°。
不可以。本工具仅适用于主族共价分子和单中心常见多原子离子，不支持过渡金属络合物。
默认情况下，工具会选择化学式中电负性最低的非氢原子作为中心原子，您也可以手动指定中心原子。
不支持。本工具仅适用于满足八隅体规则或常见扩展八隅体的偶数电子共价体系，无法处理自由基。
A 代表中心原子，Xn 代表与中心原子相连的配位原子数（成键区），Em 代表中心原子上的孤对电子对数。
工具提供的是基于 VSEPR 理论的理想键角。实际分子中由于孤对电子的排斥力较强，真实键角（如水的 104.5°）可能会略小于理想值。