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Introduce una fórmula molecular covalente: calcula electrones de valencia, predice la estructura de Lewis y la geometría VSEPR (lineal/trigonal/tetraédrica/etc.) con ángulos de enlace. Para enseñanza de química.
Detalles
Predice la estructura de Lewis y la geometría molecular VSEPR paso a paso.
Qué das. Una fórmula como H2O, CO2, NH3, CH4, SF6, PCl5, XeF4, SO2. Puedes indicar el átomo central (si no, elige el menos electronegativo) y la carga total.
Cómo.
AX_nE_m → geometría y ángulo.Tabla. Lineal (AX2), trigonal planar (AX3), tetraédrica (AX4), bipirámide (AX5), octaédrica (AX6), y variantes: angular, pirámide trigonal, balancín, T, pirámide cuadrada, cuadrada plana.
Notas. Explica razonamiento completo.
Límites. Main-group covalente con centro único. No hipervalentes raros, radicales, metales de transición, resonancia (sólo nota), enlaces multicentro.
Ejecución
Completa el formulario, ejecuta la herramienta y revisa el resultado en un solo lugar.
Ejemplos
Relacionado
Listo para ejecutar
Guía de uso de la herramienta
Esta herramienta calcula los electrones de valencia, genera la estructura de Lewis y predice la geometría molecular VSEPR de compuestos covalentes con un único átomo central, detallando el paso a paso del proceso químico.
Contexto
Necesita comprender por qué el agua tiene una estructura angular y no lineal.
Problema
Determinar la estructura de Lewis y la geometría VSEPR del agua.
Cómo usarlo
Introduce 'H2O' en la fórmula molecular y selecciona carga '0'.
formula: H2O, charge: 0Resultado
El sistema calcula 8 electrones de valencia, identifica la notación AX2E2 y predice una geometría angular con un ángulo de enlace aproximado de 104.5°.
Contexto
Preparando una clase sobre excepciones a la regla del octeto (octeto expandido).
Problema
Mostrar paso a paso cómo se distribuyen los electrones en una molécula hipervalente.
Cómo usarlo
Introduce 'SF6' en el campo de fórmula molecular con carga neutra.
formula: SF6, charge: 0Compuestos covalentes del grupo principal con un único átomo central, como H2O, CO2 o SF6.
Se selecciona el elemento menos electronegativo de la fórmula molecular introducida, excluyendo siempre al hidrógeno.
Sí, permite seleccionar cargas positivas o negativas para ajustar correctamente el recuento total de electrones de valencia.
No procesa radicales libres, complejos de metales de transición, moléculas con múltiples centros ni estructuras hipervalentes complejas.
Es una representación donde A es el átomo central, X representa los átomos unidos y E corresponde a los pares de electrones solitarios en el centro.
Resultado
Se obtiene una estructura con 48 electrones de valencia, notación AX6 y una geometría molecular octaédrica con ángulos de 90°.