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科尔劳施离子独立移动定律：Λ°m = ν₊λ°₊ + ν₋λ°₋。从常见离子的极限摩尔电导率表中选取阳离子与阴离子（或自定义 λ°），立即得到电解质的极限摩尔电导率以及各离子的贡献份额（近似迁移数 t₊、t₋）。锚点：HCl = 349.8 + 76.3 = 426.1 S·cm²/mol，醋酸 = 349.8 + 40.9 = 390.7，KCl = 73.5 + 76.3 = 149.8。
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案例
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工具使用指南
Kohlrausch 离子独立移动定律计算器基于物理化学公式 Λ°m = ν₊λ°₊ + ν₋λ°₋，帮助用户根据阳离子与阴离子的极限摩尔电导率及化学计量数，快速计算电解质在无限稀释状态下的极限摩尔电导率与各离子的迁移数份额。
背景
正在完成物理化学电解质溶液导电性质章节的课后习题，需要核对 HCl 的理论摩尔电导率。
问题
快速获得 H⁺ 与 Cl⁻ 在无限稀释时的总摩尔电导率以及各自的电流承载份额。
如何使用
阳离子选择 H⁺，阳离子数填 1；阴离子选择 Cl⁻，阴离子数填 1。
结果
得出 Λ°m = 426.1 S·cm²/mol（0.04261 S·m²/mol），其中 H⁺ 迁移数 t₊ 约为 82.09%，Cl⁻ 迁移数 t₋ 约为 17.91%。
背景
需要评估 2:1 型强电解质在水溶液中的极限摩尔电导特性。
问题
准确考虑阴离子的化学计量数对总导电率和阴阳离子迁移数的影响。
如何使用
阳离子选择 Ca²⁺，阳离子数填 1；阴离子选择 Cl⁻，阴离子数填 2。
结果
得出 Λ°m = 271.6 S·cm²/mol，Ca²⁺ 贡献份额为 43.81%，两个 Cl⁻ 累计贡献份额为 56.19%。
该定律指出在无限稀释溶液中，所有电解质完全解离且离子间相互作用可忽略，每种离子独立承担导电任务，其摩尔电导率只与离子本性有关。
通过在选项中分别设置正确的阳离子化学计量数（ν₊）和阴离子化学计量数（ν₋），例如 CaCl₂ 设 ν₊=1、ν₋=2。
在离子选择中选取“自定义离子”，并在“自定义离子 λ°”输入框中直接填入该离子的极限摩尔电导率数值。
阳离子迁移数 t₊ = (ν₊λ°₊) / Λ°m，阴离子迁移数 t₋ = (ν₋λ°₋) / Λ°m，二者之和恒等于 1（或 100%）。
结果默认以 S·cm²/mol 显示，并同步给出国际标准单位制下的 S·m²/mol 换算值。