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Determinador da ordem de reação

· Última atualização：2026-09-03

Determina a ordem de reação a partir de dados de velocidades iniciais: um experimento por linha — «[A] velocidade» para um único reagente (ajuste log-log de v = k·[A]ⁿ) ou «[A] [B] velocidade» para dois (método clássico de pares: com [B] fixo, n_A = log(v₂/v₁)/log([A]₂/[A]₁)). Valores a menos de 0.05 de um inteiro são declarados ordem inteira, e k é recalculada em cada experimento e média. Âncoras: dobrar 0.10→0.20→0.40 M com velocidade 0.02→0.08→0.32 dá n = 2, k = 2; dobrar A com B fixo (velocidade ×2) e B com A fixo (×4) dá v = k[A]¹[B]², ordem global 3.

Execução

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Escrito pela equipe Elysia Tools

Guia de uso da ferramenta

Veja quando usar esta ferramenta, o que ela suporta e como os usuários a aplicam.

Fatos principais

Categoria
Science & Education
Tipos de entrada
textarea
Tipo de saída
text
Cobertura de exemplos
4
API pronta
Sim

Visão geral

O Determinador da Ordem de Reação calcula automaticamente a ordem parcial e global de reações químicas e a constante de velocidade (k) a partir de dados experimentais de velocidades iniciais, suportando sistemas com um ou dois reagentes.

Quando usar

  • Ao analisar dados cinéticos de laboratório para determinar a lei de velocidade empírica de uma reação.
  • Ao resolver problemas acadêmicos de físico-química e cinética química pelo método das velocidades iniciais.
  • Ao verificar rapidamente se a cinética observada segue ordens inteiras ou fracionárias e calcular o valor médio da constante k.

Como funciona

  1. 1Insira os dados experimentais no campo de texto, inserindo uma corrida experimental por linha no formato «[A] velocidade» ou «[A] [B] velocidade».
  2. 2Para um reagente, a ferramenta aplica um ajuste linear log-log (ln v₀ = n·ln[A] + ln k); para dois reagentes, emprega o método dos pares mantendo a concentração de um dos reagentes constante.
  3. 3O algoritmo aproxima expoentes a menos de 0,05 de distância para inteiros, deduz a lei de velocidade e recalcula a constante k para cada experimento, exibindo a média final.

Casos de uso

  • Estudo da decomposição térmica de substâncias em fase gasosa avaliando a variação da concentração inicial versus taxa de consumo.
  • Determinação da cinética de reações bimoleculares em solução aquosa comparando ensaios com controle de reagente fixo.
  • Correção e validação de relatórios de aulas práticas de cinética química por professores e estudantes.

Exemplos

1. Decomposição de reagente único

Estudante de Engenharia Química

Contexto

Em uma aula prática de cinética, foram medidos os valores de concentração inicial e velocidade inicial para a decomposição de NO₂.

Problema

Identificar a ordem da reação em relação ao reagente e obter a constante k média sem fazer regressão linear manual.

Como usar

Cole as concentrações e velocidades iniciais no campo de texto: «0.10 0.02», «0.20 0.08» e «0.40 0.32» em linhas separadas.

Resultado

Ordem n = 2 determinada via ajuste log-log, lei v = k·[A]² e constante de velocidade média k = 2.

2. Cinética com dois reagentes pelo método dos pares

Pesquisador de Físico-Química

Contexto

O pesquisador realizou três ensaios variando alternadamente as concentrações molares dos reagentes A e B para deduzir a lei de velocidade global.

Problema

Comparar as taxas relativas entre os pares com concentração fixa para isolar as ordens parciais de A e B.

Como usar

Insira os três experimentos: «0.10 0.10 2.0e-3», «0.20 0.10 4.0e-3» e «0.10 0.20 8.0e-3».

Resultado

Perguntas frequentes

Como devo formatar a entrada de dados?

Escreva um experimento por linha separado por espaços: use «[A] velocidade» para um reagente ou «[A] [B] velocidade» para dois reagentes. Notações científicas como 2.0e-3 são aceitas.

Qual critério é usado para definir ordens inteiras?

Se a ordem calculada estiver a menos de 0,05 de um número inteiro (por exemplo, 1,98 ou 2,03), ela é declarada como ordem inteira exata.

Como a constante de velocidade k é calculada?

Após determinar as ordens parciais, o valor de k é recalculado individualmente para cada linha experimental e o resultado final apresenta a média aritmética desses valores.

Quantos experimentos são necessários para dois reagentes?

São necessários no mínimo três experimentos planejados, contendo pares em que a concentração de [A] permaneça constante em um par e a de [B] permaneça constante no outro.

A ferramenta suporta mais de dois reagentes simultaneamente?

Não. O analisador aceita dados cinéticos para um único reagente (duas colunas) ou dois reagentes (três colunas).

Tema

Determine a lei de velocidade a partir de dados cinéticos

Fixe o orçamento de material pela estequiometria, ganhe as ordens de reação com dados de velocidades iniciais, confirme-as contra o ajuste integrado de concentração-tempo com sua constante e meia-vida, e leve a constante a qualquer temperatura pela razão de Arrhenius.

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Calculadora da equação de Arrhenius

A equação de Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) em três modos: k a partir de A, Ea e T; o fator pré-exponencial A a partir de um k medido; e Ea a partir de dois pontos (k, T) via Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). A energia de ativação aceita kJ/mol ou kcal/mol e é exibida nas duas unidades. Âncoras: com A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol e T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹; uma velocidade que dobra de 20 °C para 30 °C corresponde a Ea ≈ 51.2 kJ/mol — a regra clássica.

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Calculadora de capacidade e autonomia de bateria

Capacidade e autonomia de bateria, C = I·t, nas duas direções: autonomia a partir da capacidade (mAh ÷ mA = horas) ou a capacidade que um trabalho precisa (mA × h = mAh), com tensão nominal opcional somando energia (Wh) e potência (W). Âncoras: uma bateria de telefone de 4500 mAh a 300 mA de carga média dura exatamente 15 h; um sensor IoT que consome 5 mA durante 30 dias precisa de 3600 mAh — 3.6 Ah —, uma célula de lítio de livro-texto.

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Calculadora da lei de Beer-Lambert

Lei de Beer-Lambert A = ε·c·l nas duas direções: absorbância a partir da concentração, ou concentração a partir de uma absorbância medida (a direção cotidiana de quantificação). A transmitância T = 10⁻ᴬ acompanha, e resultados fora da faixa linear de trabalho 0.05–1.0 são sinalizados. Âncora: o NADH a 340 nm tem ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, então 100 µM numa cuvette de 1 cm lê exatamente A = 0.622 — o ponto de calibração por trás de metade da enzimologia.

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Calculadora da elevação do ponto de ebulição

Elevação do ponto de ebulição ΔT_b = K_b·m·i com tabela de solventes (K_b em K·kg/mol e ponto de ebulição normal em °C), fator de van't Hoff i para eletrólitos e solvente personalizado. Âncoras: NaCl 0.5 mol/kg em água (i = 2) ferve 0.512 °C acima, a 100.512 °C; 0.4 mol/kg em benzeno (K_b = 2.53) eleva 1.012 °C até 81.112 °C; o K_b gigante da cânfora (5.61) consagra-a como o solvente clássico da ebulioscopia.

Ordem em A igual a 1, ordem em B igual a 2, lei de velocidade v = k·[A]¹[B]², ordem global 3 e constante k = 2.0.