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Determinador da ordem de reação
Determina a ordem de reação a partir de dados de velocidades iniciais: um experimento por linha — «[A] velocidade» para um único reagente (ajuste log-log de v = k·[A]ⁿ) ou «[A] [B] velocidade» para dois (método clássico de pares: com [B] fixo, n_A = log(v₂/v₁)/log([A]₂/[A]₁)). Valores a menos de 0.05 de um inteiro são declarados ordem inteira, e k é recalculada em cada experimento e média. Âncoras: dobrar 0.10→0.20→0.40 M com velocidade 0.02→0.08→0.32 dá n = 2, k = 2; dobrar A com B fixo (velocidade ×2) e B com A fixo (×4) dá v = k[A]¹[B]², ordem global 3.
Execução
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Exemplos
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Guia de uso da ferramenta
Veja quando usar esta ferramenta, o que ela suporta e como os usuários a aplicam.
Fatos principais
Categoria
Science & Education
Tipos de entrada
textarea
Tipo de saída
text
Cobertura de exemplos
4
API pronta
Sim
Visão geral
O Determinador da Ordem de Reação calcula automaticamente a ordem parcial e global de reações químicas e a constante de velocidade (k) a partir de dados experimentais de velocidades iniciais, suportando sistemas com um ou dois reagentes.
Quando usar
Ao analisar dados cinéticos de laboratório para determinar a lei de velocidade empírica de uma reação.
Ao resolver problemas acadêmicos de físico-química e cinética química pelo método das velocidades iniciais.
Ao verificar rapidamente se a cinética observada segue ordens inteiras ou fracionárias e calcular o valor médio da constante k.
Como funciona
1Insira os dados experimentais no campo de texto, inserindo uma corrida experimental por linha no formato «[A] velocidade» ou «[A] [B] velocidade».
2Para um reagente, a ferramenta aplica um ajuste linear log-log (ln v₀ = n·ln[A] + ln k); para dois reagentes, emprega o método dos pares mantendo a concentração de um dos reagentes constante.
3O algoritmo aproxima expoentes a menos de 0,05 de distância para inteiros, deduz a lei de velocidade e recalcula a constante k para cada experimento, exibindo a média final.
Casos de uso
Estudo da decomposição térmica de substâncias em fase gasosa avaliando a variação da concentração inicial versus taxa de consumo.
Determinação da cinética de reações bimoleculares em solução aquosa comparando ensaios com controle de reagente fixo.
Correção e validação de relatórios de aulas práticas de cinética química por professores e estudantes.
Exemplos
1. Decomposição de reagente único
Estudante de Engenharia Química
Contexto
Em uma aula prática de cinética, foram medidos os valores de concentração inicial e velocidade inicial para a decomposição de NO₂.
Problema
Identificar a ordem da reação em relação ao reagente e obter a constante k média sem fazer regressão linear manual.
Como usar
Cole as concentrações e velocidades iniciais no campo de texto: «0.10 0.02», «0.20 0.08» e «0.40 0.32» em linhas separadas.
Resultado
Ordem n = 2 determinada via ajuste log-log, lei v = k·[A]² e constante de velocidade média k = 2.
2. Cinética com dois reagentes pelo método dos pares
Pesquisador de Físico-Química
Contexto
O pesquisador realizou três ensaios variando alternadamente as concentrações molares dos reagentes A e B para deduzir a lei de velocidade global.
Problema
Comparar as taxas relativas entre os pares com concentração fixa para isolar as ordens parciais de A e B.
Como usar
Insira os três experimentos: «0.10 0.10 2.0e-3», «0.20 0.10 4.0e-3» e «0.10 0.20 8.0e-3».
Resultado
Perguntas frequentes
Como devo formatar a entrada de dados?
Escreva um experimento por linha separado por espaços: use «[A] velocidade» para um reagente ou «[A] [B] velocidade» para dois reagentes. Notações científicas como 2.0e-3 são aceitas.
Qual critério é usado para definir ordens inteiras?
Se a ordem calculada estiver a menos de 0,05 de um número inteiro (por exemplo, 1,98 ou 2,03), ela é declarada como ordem inteira exata.
Como a constante de velocidade k é calculada?
Após determinar as ordens parciais, o valor de k é recalculado individualmente para cada linha experimental e o resultado final apresenta a média aritmética desses valores.
Quantos experimentos são necessários para dois reagentes?
São necessários no mínimo três experimentos planejados, contendo pares em que a concentração de [A] permaneça constante em um par e a de [B] permaneça constante no outro.
A ferramenta suporta mais de dois reagentes simultaneamente?