Determinador da ordem de reação

Determinador da ordem de reação | Ferramenta online grátis | Elysia Tools

Guia de uso da ferramenta

Veja quando usar esta ferramenta, o que ela suporta e como os usuários a aplicam.

Fatos principais

Categoria: Science & Education
Tipos de entrada: textarea
Tipo de saída: text
Cobertura de exemplos: 4
API pronta: Sim

Visão geral

O Determinador da Ordem de Reação calcula automaticamente a ordem parcial e global de reações químicas e a constante de velocidade (k) a partir de dados experimentais de velocidades iniciais, suportando sistemas com um ou dois reagentes.

Quando usar

Ao analisar dados cinéticos de laboratório para determinar a lei de velocidade empírica de uma reação.
Ao resolver problemas acadêmicos de físico-química e cinética química pelo método das velocidades iniciais.
Ao verificar rapidamente se a cinética observada segue ordens inteiras ou fracionárias e calcular o valor médio da constante k.

Como funciona

1Insira os dados experimentais no campo de texto, inserindo uma corrida experimental por linha no formato «[A] velocidade» ou «[A] [B] velocidade».
2Para um reagente, a ferramenta aplica um ajuste linear log-log (ln v₀ = n·ln[A] + ln k); para dois reagentes, emprega o método dos pares mantendo a concentração de um dos reagentes constante.
3O algoritmo aproxima expoentes a menos de 0,05 de distância para inteiros, deduz a lei de velocidade e recalcula a constante k para cada experimento, exibindo a média final.

Casos de uso

Estudo da decomposição térmica de substâncias em fase gasosa avaliando a variação da concentração inicial versus taxa de consumo.
Determinação da cinética de reações bimoleculares em solução aquosa comparando ensaios com controle de reagente fixo.
Correção e validação de relatórios de aulas práticas de cinética química por professores e estudantes.

Exemplos

1. Decomposição de reagente único

Estudante de Engenharia Química

Contexto

Em uma aula prática de cinética, foram medidos os valores de concentração inicial e velocidade inicial para a decomposição de NO₂.

Problema

Identificar a ordem da reação em relação ao reagente e obter a constante k média sem fazer regressão linear manual.

Como usar

Cole as concentrações e velocidades iniciais no campo de texto: «0.10 0.02», «0.20 0.08» e «0.40 0.32» em linhas separadas.

Resultado

Ordem n = 2 determinada via ajuste log-log, lei v = k·[A]² e constante de velocidade média k = 2.

2. Cinética com dois reagentes pelo método dos pares

Pesquisador de Físico-Química

Contexto

O pesquisador realizou três ensaios variando alternadamente as concentrações molares dos reagentes A e B para deduzir a lei de velocidade global.

Problema

Comparar as taxas relativas entre os pares com concentração fixa para isolar as ordens parciais de A e B.

Como usar

Insira os três experimentos: «0.10 0.10 2.0e-3», «0.20 0.10 4.0e-3» e «0.10 0.20 8.0e-3».

Resultado

Perguntas frequentes

Como devo formatar a entrada de dados?

Escreva um experimento por linha separado por espaços: use «[A] velocidade» para um reagente ou «[A] [B] velocidade» para dois reagentes. Notações científicas como 2.0e-3 são aceitas.

Qual critério é usado para definir ordens inteiras?

Se a ordem calculada estiver a menos de 0,05 de um número inteiro (por exemplo, 1,98 ou 2,03), ela é declarada como ordem inteira exata.

Como a constante de velocidade k é calculada?

Após determinar as ordens parciais, o valor de k é recalculado individualmente para cada linha experimental e o resultado final apresenta a média aritmética desses valores.

Quantos experimentos são necessários para dois reagentes?

São necessários no mínimo três experimentos planejados, contendo pares em que a concentração de [A] permaneça constante em um par e a de [B] permaneça constante no outro.

A ferramenta suporta mais de dois reagentes simultaneamente?

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Casos de uso

Exemplos

1. Decomposição de reagente único

2. Cinética com dois reagentes pelo método dos pares

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