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Détermination de l'ordre de réaction

· Dernière mise à jour：2026-09-03

Détermine l'ordre de réaction à partir des vitesses initiales : une expérience par ligne — « [A] vitesse » pour un réactif unique (régression log-log de v = k·[A]ⁿ) ou « [A] [B] vitesse » pour deux réactifs (méthode classique des paires : à [B] fixe, n_A = log(v₂/v₁)/log([A]₂/[A]₁)). Les valeurs à moins de 0.05 d'un entier sont déclarées d'ordre entier, et k est recalculée sur chaque expérience puis moyennée. Ancrages : doubler 0.10→0.20→0.40 M avec une vitesse 0.02→0.08→0.32 donne n = 2, k = 2 ; doubler A à B fixe (vitesse ×2) et B à A fixe (vitesse ×4) donne v = k[A]¹[B]², ordre global 3.

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Guide d'utilisation de l'outil

Découvrez quand utiliser cet outil, ce qu'il prend en charge et comment les utilisateurs l'appliquent.

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Oui

Aperçu

Cet outil calcule l'ordre partiel et global d'une réaction chimique ainsi que sa constante de vitesse à partir de données de vitesses initiales. Il prend en charge les systèmes à un ou deux réactifs grâce à une régression log-log ou à la méthode classique d'isolation par paires.

Quand l’utiliser

  • Pour analyser des données de cinétique chimique obtenues lors de travaux pratiques ou d'expériences en laboratoire.
  • Pour déterminer les ordres partiels de réaction par rapport à un ou deux réactifs à partir de mesures de vitesse initiale.
  • Pour calculer et moyenner la constante de vitesse k sur plusieurs séries de concentrations.

Fonctionnement

  1. 1Saisissez vos données cinétiques (une ligne par essai) sous la forme « [A] vitesse » pour un réactif ou « [A] [B] vitesse » pour deux réactifs.
  2. 2L'outil applique une régression linéaire log-log pour un réactif unique ou compare les paires à concentration constante pour isoler chaque ordre partiel.
  3. 3Les ordres à moins de 0,05 d'un entier sont arrondis et la constante de vitesse k est calculée pour chaque essai avant d'en afficher la moyenne.

Cas d’usage

  • Vérification rapide des résultats d'exercices de cinétique chimique et de lois de vitesse.
  • Traitement des séries de mesures de vitesses initiales issues d'analyses spectrophotométriques.
  • Identification de l'ordre global et de la constante k lors de l'étude cinétique de décompositions ou de synthèses.

Exemples

1. Décomposition avec un réactif unique

Étudiant en chimie

Contexte

L'étudiant réalise trois mesures de vitesse initiale pour la décomposition d'un réactif A à différentes concentrations.

Problème

Déterminer si la réaction suit une cinétique d'ordre 1 ou d'ordre 2 et trouver la valeur de la constante k.

Utilisation

Saisir les couples concentration-vitesse dans le champ de texte, avec un essai par ligne.

0.10 0.02
0.20 0.08
0.40 0.32

Résultat

L'outil identifie un ordre 2 par rapport à A (v = k·[A]²), un ordre global de 2 et une constante k moyenne de 2.

2. Système bimoléculaire à deux réactifs

Enseignant de chimie

Contexte

L'enseignant prépare le corrigé d'un devoir sur la cinétique d'une réaction entre deux réactifs A et B.

Problème

Valider les ordres partiels obtenus par la méthode des paires et calculer la constante de vitesse globale.

Utilisation

Entrer les trois expériences contenant la concentration de A, la concentration de B et la vitesse initiale correspondante.

FAQ

Quel format de données dois-je saisir ?

Entrez une ligne par essai avec les valeurs séparées par un espace : soit deux nombres pour un réactif (« [A] v »), soit trois pour deux réactifs (« [A] [B] v »).

Comment la constante de vitesse k est-elle déterminée ?

La constante k est recalculée pour chaque expérience à partir de la loi de vitesse identifiée, puis la moyenne arithmétique de ces valeurs est affichée.

La notation scientifique est-elle prise en charge ?

Oui, vous pouvez renseigner des concentrations et des vitesses en notation standard ou scientifique (ex. 2.0e-3 ou 4.0e-3).

Comment sont traités les ordres proches d'un nombre entier ?

Toute valeur d'ordre calculée située à un écart inférieur à 0,05 d'un entier est automatiquement déclarée comme un ordre entier propre.

Que faire si mes données concernent deux réactifs sans paires isolées ?

La méthode des paires nécessite au moins deux séries où la concentration de l'un des réactifs reste fixe pour déterminer l'ordre par rapport à l'autre.

Dossier

Établir la loi de vitesse à partir de données cinétiques

Fixez le budget de matière par la stœchiométrie, gagnez les ordres de réaction sur les vitesses initiales, confirmez-les contre l'ajustement intégré concentration-temps avec sa constante et sa demi-vie, puis portez la constante à toute température par le rapport d'Arrhenius.

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Science & Education

Calculateur de l'équation d'Arrhenius

L'équation d'Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) en trois modes : k à partir de A, Ea et T ; le facteur préexponentiel A à partir d'un k mesuré ; et Ea à partir de deux points (k, T) via Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). L'énergie d'activation s'accepte en kJ/mol ou kcal/mol et s'affiche dans les deux unités. Ancrages : avec A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol et T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹ ; une vitesse qui double de 20 °C à 30 °C correspond à Ea ≈ 51.2 kJ/mol — la règle classique.

Science & Education

Calculateur de capacité et d'autonomie de batterie

Capacité et autonomie de batterie, C = I·t, dans les deux sens : autonomie depuis la capacité (mAh ÷ mA = heures) ou capacité requise par une mission (mA × h = mAh), avec tension nominale optionnelle ajoutant énergie (Wh) et puissance (W). Ancrages : une batterie de téléphone de 4500 mAh à 300 mA de charge moyenne tient exactement 15 h ; un capteur IoT consommant 5 mA pendant 30 jours exige 3600 mAh — 3.6 Ah —, une cellule lithium de manuel.

Science & Education

Calculateur de la loi de Beer-Lambert

Loi de Beer-Lambert A = ε·c·l dans les deux sens : absorbance depuis la concentration, ou concentration depuis une absorbance mesurée (la direction quotidienne du dosage). La transmittance T = 10⁻ᴬ accompagne, et un résultat hors de la plage linéaire 0.05–1.0 est signalé. Ancrage : le NADH à 340 nm a ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, donc 100 µM dans une cuve de 1 cm lit exactement A = 0.622 — le point d'étalonnage derrière la moitié de l'enzymologie.

Science & Education

Calculateur d'élévation du point d'ébullition

Élévation du point d'ébullition ΔT_b = K_b·m·i avec table de solvants (K_b en K·kg/mol et point d'ébullition normal en °C), facteur de van't Hoff i pour les électrolytes et solvant personnalisé. Ancrages : NaCl 0.5 mol/kg dans l'eau (i = 2) bout 0.512 °C plus haut, à 100.512 °C ; 0.4 mol/kg dans le benzène (K_b = 2.53) élève de 1.012 °C jusqu'à 81.112 °C ; le K_b géant du camphre (5.61) en fait le solvant classique de l'ébulliométrie.

0.10 0.10 2.0e-3
0.20 0.10 4.0e-3
0.10 0.20 8.0e-3

Résultat

L'outil donne un ordre 1 pour A, un ordre 2 pour B, une loi de vitesse v = k·[A]¹[B]² d'ordre global 3, et calcule la constante k moyenne.