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Determinador del orden de reacción

· Última actualización：2026-09-03

Determina el orden de reacción a partir de datos de velocidades iniciales: un experimento por línea — «[A] velocidad» para un solo reactivo (ajuste log-log por mínimos cuadrados de v = k·[A]ⁿ) o «[A] [B] velocidad» para dos reactivos (método clásico de pares: con [B] fijo, n_A = log(v₂/v₁)/log([A]₂/[A]₁)). Los valores que caen a menos de 0.05 de un entero se declaran orden entero, y k se recalcula en cada experimento y se promedia. Anclas: duplicar 0.10→0.20→0.40 M con velocidad 0.02→0.08→0.32 da n = 2, k = 2; duplicar A a B fijo (velocidad ×2) y duplicar B a A fijo (velocidad ×4) da v = k[A]¹[B]², orden global 3.

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Guía de uso de la herramienta

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Datos clave

Categoría
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Tipos de entrada
textarea
Tipo de salida
text
Cobertura de ejemplos
4
API disponible
Sí

Resumen

El determinador del orden de reacción procesa mediciones de velocidades iniciales para deducir con precisión los órdenes parciales, el orden total y la constante de velocidad promedio en sistemas de uno o dos reactivos.

Cuándo usarlo

  • Al procesar datos de cinéticas de laboratorio para obtener la ecuación empírica de velocidad de una reacción química.
  • Cuando se dispone de ensayos con concentraciones iniciales sistemáticas y se necesita aplicar el método de pares o un ajuste logarítmico lineal.
  • Al contrastar cálculos manuales de órdenes parciales y constantes de rapidez en problemas académicos de cinética química.

Cómo funciona

  1. 1Introduce los datos experimentales en líneas individuales con formato «[A] velocidad» para un reactivo o «[A] [B] velocidad» para dos reactivos.
  2. 2La herramienta evalúa los pares de datos: en sistemas de un reactivo aplica una regresión log-log (ln v₀ frente a ln [A]) y en sistemas binarios compara ensayos donde una concentración se mantiene constante.
  3. 3Se asigna el orden entero si la estimación dista menos de 0.05 de un número entero, se recalcula la constante k en cada ensayo y se genera el promedio con la ley de velocidad resultante.

Casos de uso

  • Determinación del orden cinético de descomposición de un reactivo único a partir de series de concentración y velocidad inicial.
  • Cálculo de órdenes parciales cruzados en reacciones bimoleculares usando el método de pares.
  • Comprobación rápida de la constante de velocidad y el orden global en informes de prácticas de fisicoquímica.

Ejemplos

1. Ajuste de segundo orden con un reactivo

Estudiante de fisicoquímica

Contexto

Se dispone de datos de velocidad inicial para la descomposición de una sustancia en tres concentraciones distintas.

Problema

Calcular el orden respecto al reactivo y la constante k promedio mediante ajuste logarítmico.

Cómo usarlo

Pega los valores de concentración y velocidad inicial en el cuadro de texto, un ensayo por línea.

0.10 0.02
0.20 0.08
0.40 0.32

Resultado

El informe muestra un orden n = 2, la ley de velocidad v = k·[A]² y un valor k promedio de 2 conc⁻¹·tiempo⁻¹.

2. Evaluación cinética de dos reactivos

Docente de química general

Contexto

Se requiere resolver una serie experimental con dos reactivos donde se aíslan variaciones de concentración independientes.

Problema

Identificar los órdenes parciales respecto a [A] y [B] aplicando el método de pares.

Cómo usarlo

Ingresa los tres experimentos indicando las concentraciones de ambos reactivos y la velocidad medida por fila.

Preguntas frecuentes

¿Qué formato deben tener las líneas de entrada?

Cada línea debe incluir valores numéricos separados por espacios: «[A] velocidad» para un reactivo o «[A] [B] velocidad» para dos reactivos.

¿Se permite el uso de notación científica?

Sí, puedes ingresar valores de concentración o velocidad usando exponentes estándar como 2.0e-3 o 1.5e-4.

¿Cuándo se considera que un orden es entero?

El sistema asigna un orden entero automáticamente cuando el valor calculado queda a menos de 0.05 de dicho entero.

¿Cómo se calcula la constante de velocidad k?

Se despeja k de forma independiente en cada experimento usando la ley de velocidad determinada y se reporta la media aritmética.

¿Qué requisito tienen los datos con dos reactivos?

Se requieren experimentos pareados donde la concentración de un reactivo permanezca fija mientras la del otro varía.

Tema

Determine la ley de velocidad a partir de datos cinéticos

Fije el presupuesto de material con la estequiometría, gane los órdenes de reacción con datos de velocidades iniciales, confírmelos contra el ajuste integrado de concentración-tiempo con su constante y su vida media, y lleve la constante a cualquier temperatura mediante el cociente de Arrhenius.

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Calculadora de la ecuación de Arrhenius

La ecuación de Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) en tres modos: k a partir de A, Ea y T; el factor preexponencial A a partir de una k medida; y Ea a partir de dos puntos (k, T) vía Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). La energía de activación se acepta en kJ/mol o kcal/mol y se muestra en ambas. Anclas: con A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol y T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹; una velocidad que se duplica al subir de 20 °C a 30 °C corresponde a Ea ≈ 51.2 kJ/mol, la regla clásica.

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Calculadora de capacidad y autonomía de batería

Capacidad y autonomía de batería C = I·t en ambas direcciones: autonomía desde la capacidad (mAh ÷ mA = horas) o la capacidad que un trabajo necesita (mA × h = mAh), con tensión nominal opcional para añadir energía (Wh) y potencia (W). Anclas: una batería de teléfono de 4500 mAh con carga media de 300 mA dura exactamente 15 h; un sensor IoT que consume 5 mA durante 30 días necesita 3600 mAh — 3.6 Ah —, una celda de litio de libro de texto.

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Calculadora de la ley de Beer-Lambert

Ley de Beer-Lambert A = ε·c·l en ambas direcciones: absorbancia desde la concentración, o concentración desde una absorbancia medida (la dirección cotidiana de cuantificación). La transmitancia T = 10⁻ᴬ acompaña, y se avisa cuando el resultado sale del rango lineal de trabajo 0.05–1.0. Ancla: el NADH a 340 nm tiene ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, así que 100 µM en una cubeta de 1 cm marca exactamente A = 0.622 — el punto de calibración detrás de media enzimología.

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Calculadora del aumento ebullioscópico

Aumento ebullioscópico ΔT_b = K_b·m·i con tabla de disolventes (K_b en K·kg/mol y punto de ebullición normal en °C), factor de van't Hoff i para electrolitos y disolvente personalizado. Anclas: NaCl 0.5 mol/kg en agua (i = 2) hierve 0.512 °C por encima, a 100.512 °C; 0.4 mol/kg en benceno (K_b = 2.53) sube 1.012 °C hasta 81.112 °C; el K_b gigante del alcanfor (5.61) lo consagra como el disolvente clásico de la ebulloscopía.

0.10 0.10 2.0e-3
0.20 0.10 4.0e-3
0.10 0.20 8.0e-3

Resultado

Identifica n_A = 1 y n_B = 2, definiendo la ley v = k·[A]¹[B]² con un orden global de 3 y k = 2.0.