Titulação Redox

Animação de Titulação

Solução Analito Titulante (de bureta) Gotas Adicionadas

Potencial E vs Volume Titulante

Volume: 0.00 mL

E Atual: 0.00 V

Ponto de Equivalência: 0.00 mL

Região de Salto

Faixa de Salto: 0.00 V

E do Ponto Médio: 0.00 V

Indicadores Redox

Cor Atual:

Indicador E°: 0.00 V

Na Faixa: No

Controle Titulação Redox

Analito (A Titular)

Tipo de Analito: E°(Ox/Red): 0.77 V

Potencial de redução padrão do analito

[Analito]₀: 0.100 M Volume Inicial: 25.0 mL Elétrons (n): 1

Titulante (Adicionado)

Tipo de Titulante: E°(Ox/Red): 1.51 V

Potencial de redução padrão do titulante

[Titulante]₀: 0.020 M Elétrons (n): 5

Indicador Redox

Indicador: Indicador E°: 0.76 V

Mudança de cor em E≈E°±0.06V

Cor Reduzida: Cor Oxidada:

Controle de Titulação

Volume a Adicionar: 0.00 mL Temperatura: 25 °C

Afeta equação de Nernst (RT/nF)

Titulações Comuns

Equações de Titulação Redox

Semirreação Redox: Ox + ne⁻ ⇌ Red

Equação de Nernst: E = E° - (RT/nF)ln([Red]/[Ox])

A 25°C (298K): E = E° - (0.0592/n)log₁₀([Red]/[Ox])

Ponto de Equivalência: E = (n₁E₁° + n₂E₂°)/(n₁ + n₂)

Antes do PE (Analito): E = E°(analyte) - (0.0592/n)log([Red]/[Ox])

Depois do PE (Titulante): E = E°(titrant) - (0.0592/n)log([Red]/[Ox])

Requisito do Indicador: E°(indicator) ≈ E at equivalence point

O que é Titulação Redox?

A titulação redox é baseada em reações de oxirredução.

Equação de Nernst na Titulação

E = E° - (RT/nF)ln(Q).

Características do Ponto de Equivalência

Ponto onde elétrons perdidos = elétrons ganhos.

Indicadores Redox

Moléculas que mudam de cor ao oxidar/reduzir.

Titulações Redox Comuns

Permanganometria, Cerimetria, Dicrometria, Iodometria.

Análise de Curva de Titulação

Curva em forma de S.

Fatores

Temperatura, pH, força iônica, catalisadores.

Aplicações

Análise ambiental, alimentar, farmacêutica.