Recipiente de Reação - Animação Molecular
Reação: aA + bB ⇌ cC + dD
Status: ⟶ Approaching Equilibrium
Concentração vs Tempo - Deslocamento do Equilíbrio
Reagente A
Reagente B
Produto C
Produto D
Gráfico de Barras de Concentração
Valores Atuais
Reagente A [A]
0.00 M
Reagente B [B]
0.00 M
Produto C [C]
0.00 M
Produto D [D]
0.00 M
Constante de Equilíbrio K
0.00
Quociente de Reação Q
0.00
Tempo de Reação
0.00 s
Energia Livre de Gibbs ΔG
0.00 kJ/mol
Parâmetros de Equilíbrio e Condições
Estequiometria da Reação
Concentrações Iniciais
Parâmetros de Equilíbrio
Aplicar Condições Externas
Controles de Animação
Predefinições Rápidas
Equações do Princípio de Le Chatelier
Reação Geral:
aA + bB ⇌ cC + dD
Constante de Equilíbrio:
K = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Quociente de Reação:
Q = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Energia Livre de Gibbs:
ΔG = ΔG° + RTln(Q/K)
Princípio de Le Chatelier:
O sistema muda para contrariar a mudança imposta
Equação de van't Hoff:
ln(K₂/K₁) = -ΔH°/R × (1/T₂ - 1/T₁)
O que é o Princípio de Le Chatelier?
O princípio de Le Chatelier estabelece que um sistema em equilíbrio responde às perturbações para minimizar o efeito da mudança.
Efeitos de Concentração
Adicionar reagentes desloca o equilíbrio para os produtos.
Efeitos de Temperatura
Reações exotérmicas: maior temperatura favorece reagentes. Reações endotérmicas: maior temperatura favorece produtos.
Efeitos de Pressão
Alta pressão favorece o lado com menos moles de gás.
Papel dos Catalisadores
Catalisadores aceleram o alcance do equilíbrio.
Aplicações Industriais
Processo Haber para amônia, processo de contato para ácido sulfúrico.
Quociente de Reação Q
Q < K: reação direta. Q = K: equilíbrio. Q > K: reação inversa.
Energia Livre e Equilíbrio
ΔG = ΔG° + RTlnQ determina a espontaneidade.