Reação Consecutiva

Reagente A Intermediário B Produto C

Taxa v₁ = k₁[A] Taxa v₂ = k₂[B]

Tempo de Reação: 0.00 s

⟶ A → B → C

[A] Atual 0.00 M

[B] Atual 0.00 M

[C] Atual 0.00 M

Max [B] 0.00 M

t em Max [B] 0.00 s

Taxa v₁ = k₁[A] 0.00 M/s

Taxa v₂ = k₂[B] 0.00 M/s

Ratio k₁/k₂ 0.00

Constante de Taxa k₁ (A→B): 0.50 s⁻¹ Constante de Taxa k₂ (B→C): 0.20 s⁻¹

Concentração Inicial [A]₀: 1.00 M

Velocidade de Animação: 1.0x Escala de Tempo: 30 s

Mostrar Max [B] Curvas de Taxa Grade Anotações

Reação Consecutiva: A → B → C

Lei da Taxa (A): d[A]/dt = -k₁[A]

Lei da Taxa (B): d[B]/dt = k₁[A] - k₂[B]

Lei da Taxa (C): d[C]/dt = k₂[B]

Solução [A](t): [A] = [A]₀·e^(-k₁·t)

Solução [B](t): [B] = [A]₀·(k₁/(k₂-k₁))·(e^(-k₁·t) - e^(-k₂·t))

Tempo em Max [B]: t_max = ln(k₂/k₁)/(k₂ - k₁)

O que é uma Reação Consecutiva?

Reação onde o produto da primeira etapa é o reagente da segunda: A → B → C.

d[A]/dt = -k₁[A], d[B]/dt = k₁[A] - k₂[B].

A etapa mais lenta controla a velocidade global.

[B] atinge um máximo e depois diminui.

Séries radioativas, síntese industrial.

O ratio k₁/k₂ determina o comportamento.