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Tutor de curva de titulação ácido-base

· Última atualização：2026-08-03

Plote uma curva de titulação ácido-base, marque tampão e equivalência e explique Henderson–Hasselbalch passo a passo.

Detalhes

O que esta ferramenta ajuda você a fazer

O modelo cobre ácidos e bases monopróticos fortes ou fracos com o titulante forte oposto. Usa excesso estequiométrico, Henderson–Hasselbalch no tampão e hidrólise conjugada na equivalência fraca. Assume 25 °C.

Execução

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Exemplos

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Escrito pela equipe Elysia Tools

Guia de uso da ferramenta

Veja quando usar esta ferramenta, o que ela suporta e como os usuários a aplicam.

Fatos principais

Categoria
Science & Education
Tipos de entrada
select, number
Tipo de saída
html
Cobertura de exemplos
4
API pronta
Sim

Visão geral

O Tutor de curva de titulação ácido-base gera uma curva de pH para ácidos e bases monopróticos fortes ou fracos, usando um titulante forte oposto. A visualização destaca regiões de tampão, pontos de meia-equivalência e equivalência, com explicações baseadas em Henderson–Hasselbalch e no equilíbrio ácido-base.

Quando usar

  • Para estudar como o pH varia durante uma titulação ácido-base.
  • Para comparar curvas de ácidos ou bases fortes e fracos.
  • Para identificar a região tampão, a meia-equivalência e o ponto de equivalência.

Como funciona

  1. 1Selecione o tipo de analito: ácido forte, ácido fraco, base forte ou base fraca.
  2. 2Informe a concentração e o volume do analito, além da concentração do titulante.
  3. 3Para espécies fracas, informe o pKa ou pKb correspondente.
  4. 4Defina os equivalentes máximos e o número de amostras para gerar a curva em HTML.

Casos de uso

  • Revisar curvas de titulação antes de uma prova de química.
  • Visualizar a diferença entre equivalência neutra e equivalência de uma espécie fraca.
  • Explorar o efeito da concentração, do volume e do pKa ou pKb no perfil de pH.

Exemplos

1. Ácido acético com hidróxido de sódio

Estudante de química

Contexto

Um estudante quer visualizar o tampão formado durante a titulação de um ácido fraco por uma base forte.

Problema

Identificar a região tampão, a meia-equivalência e a equivalência básica.

Como usar

Selecione ácido fraco, informe os dados do ácido acético e do titulante e use o pKa 4,76.

Analito: ácido fraco; concentração do analito: 0,1 M; volume: 25 mL; concentração do titulante: 0,1 M; pKa: 4,76; equivalentes máximos: 2; amostras: 81.

Resultado

A curva evidencia a região tampão, a relação de Henderson–Hasselbalch e a equivalência deslocada para pH básico.

2. Titulação de ácido forte por base forte

Professor de química

Contexto

Um professor precisa de uma referência visual para explicar uma titulação com mudança acentuada de pH ao redor da equivalência.

Problema

Mostrar uma equivalência aproximadamente neutra e comparar esse comportamento com o de um ácido fraco.

Como usar

Selecione ácido forte e informe concentrações de 0,1 M para o analito e o titulante, com 25 mL de analito.

Perguntas frequentes

Quais sistemas ácido-base são suportados?

Ácidos e bases monopróticos fortes ou fracos com o titulante forte oposto.

Quais dados são necessários?

Concentração e volume do analito e concentração do titulante. Para espécies fracas, também é possível informar pKa ou pKb.

O que a curva mostra?

A variação do pH conforme aumentam os equivalentes de titulante, incluindo referências de tampão e equivalência.

Como o tampão é calculado?

Na região de espécies fracas, o modelo usa a equação de Henderson–Hasselbalch.

A ferramenta serve para controlar uma titulação em laboratório?

Não. O modelo é destinado ao aprendizado e assume 25 °C, com pKw igual a 14.

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Lei de Malus I = I₀·cos²θ: um polarizador transmite apenas a projeção do campo elétrico sobre seu eixo, então a intensidade cai como cos²θ. A ferramenta retorna a intensidade transmitida e o percentual, com os três ângulos de referência anotados — 0° tudo, 45° metade, 90° nada (polarizadores cruzados).

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Momento relativístico p = γmv (γ = 1/√(1−v²/c²)): o fator γ substitui o mv clássico e diverge quando v → c — a razão pela qual nenhuma partícula massiva pode ser acelerada até a velocidade da luz. Retorna kg·m/s e o p·c em unidades eV caras aos físicos de partículas, junto com o mv clássico para comparação (a razão é exatamente γ). Elétron/próton/massa personalizada, velocidade em β ou m/s.

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Tunelamento quântico através de uma barreira retangular: elétron/próton/massa personalizada, altura V₀ (eV), largura a (nm) e energia E. Retorna a constante de decaimento κ = √(2m(V₀−E))/ℏ, κa, a transmissão WKB T ≈ e^(−2κa) junto ao resultado exato da barreira retangular e a reflexão R = 1−T. Quando E ultrapassa a barreira, entra a fórmula de espalhamento acima da barreira — a mecânica quântica também reflete parcialmente por cima.

Analito: ácido forte; concentração do analito: 0,1 M; volume: 25 mL; concentração do titulante: 0,1 M; equivalentes máximos: 2; amostras: 81.

Resultado

A curva mostra a variação de pH antes, durante e depois da equivalência, usada como referência para sistemas fortes.

3. Exploração do efeito do pKa

Aluno em revisão

Contexto

Um aluno quer entender como a força de um ácido fraco influencia o pH da curva de titulação.

Problema

Comparar curvas alterando o pKa enquanto mantém constantes as concentrações e o volume.

Como usar

Selecione ácido fraco, mantenha os dados de concentração e volume e altere o campo de pKa entre diferentes execuções.

Resultado

A comparação ajuda a relacionar o pKa à região tampão e ao pH calculado ao longo da titulação.