Reação Reversível

Reagente A Produto B Concentração de Equilíbrio

Taxa Direta v₊ Taxa Inversa v₋

Tempo de Reação: 0.00 s

⟶ Approaching Equilibrium

[A] Atual 0.00 M

[B] Atual 0.00 M

Taxa Direta 0.00 M/s

Taxa Inversa 0.00 M/s

[A] no Equilíbrio 0.00 M

[B] no Equilíbrio 0.00 M

Constante de Equilíbrio K = k₁/k₋₁ 0.00

Taxa de Conversão 0.0%

Constante de Taxa Direta k₁: 0.50 s⁻¹ Constante de Taxa Inversa k₋₁: 0.10 s⁻¹

Concentração Inicial [A]₀: 1.00 M Concentração Inicial [B]₀: 0.00 M

Velocidade de Animação: 1.0x Tempo até o Equilíbrio: 20 s

Mostrar Linhas de Equilíbrio Mostrar Curvas de Taxa Mostrar Grade Mostrar Anotações

Reação Reversível: A ⇌ B

Lei da Taxa: d[A]/dt = -k₁[A] + k₋₁[B]

Constante de Equilíbrio: K = k₁/k₋₁ = [B]eq/[A]eq

Relação de Equilíbrio: [A]eq = (k₋₁·C₀)/(k₁+k₋₁), [B]eq = (k₁·C₀)/(k₁+k₋₁)

Kinetic Solution: [A] = [A]eq + ([A]₀-[A]eq)·e^(-(k₁+k₋₁)t)

Characteristic Time: τ = 1/(k₁+k₋₁)

O que é uma Reação Reversível?

Uma reação reversível é uma reação química onde as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente.

Equação da Taxa: d[A]/dt = -k₁[A] + k₋₁[B].

Equilíbrio Dinâmico: v₊ = v₋.

Taxa direta v₊ = k₁[A] diminui, taxa inversa v₋ = k₋₁[B] aumenta.

Síntese Industrial: Processo Haber para amônia.

K = k₁/k₋₁ determina a posição de equilíbrio.

Catalisadores aceleram ambas as reações.