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Tutor de curvas de titulación ácido-base

· Última actualización：2026-08-03

Dibuja una curva de titulación ácido-base, marca el tampón y la equivalencia, y explica Henderson–Hasselbalch paso a paso.

Detalles

Qué te ayuda a hacer esta herramienta

El modelo cubre ácidos y bases monopróticos fuertes o débiles con el titulante fuerte opuesto. Usa exceso estequiométrico, Henderson–Hasselbalch en el tampón e hidrólisis conjugada en la equivalencia débil. Supone 25 °C.

Ejecución

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Completa el formulario, ejecuta la herramienta y revisa el resultado en un solo lugar.

Ejemplos

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Escrito por el equipo de Elysia Tools

Guía de uso de la herramienta

Conoce cuándo usar esta herramienta, qué admite y cómo la aplican los usuarios.

Datos clave

Categoría
Science & Education
Tipos de entrada
select, number
Tipo de salida
html
Cobertura de ejemplos
4
API disponible
Sí

Resumen

El Tutor de curvas de titulación ácido-base genera una curva de pH para ácidos y bases monopróticos fuertes o débiles, marca la zona tampón y el punto de equivalencia, y explica el uso de Henderson–Hasselbalch paso a paso. Los cálculos suponen una temperatura de 25 °C.

Cuándo usarlo

  • Para estudiar cómo cambia el pH al añadir un titulante fuerte a un ácido o una base.
  • Para identificar visualmente la zona tampón, la semiequivalencia y el punto de equivalencia.
  • Para comparar curvas de titulación de especies fuertes y débiles con concentraciones y volúmenes definidos.

Cómo funciona

  1. 1Selecciona el tipo de analito: ácido fuerte, ácido débil, base fuerte o base débil.
  2. 2Introduce la concentración y el volumen del analito, además de la concentración del titulante.
  3. 3Añade pKa para un ácido débil o pKb para una base débil y define los equivalentes máximos.
  4. 4El modelo calcula y muestra una curva HTML con muestras de pH, referencias de tampón y equivalencia, junto con la explicación correspondiente.

Casos de uso

  • Prácticas de química general sobre pH, neutralización y estequiometría.
  • Repaso de Henderson–Hasselbalch en soluciones tampón.
  • Comparación visual entre equivalencias neutras, ácidas y básicas.

Ejemplos

1. Ácido acético con hidróxido de sodio

Estudiante de química

Contexto

Una estudiante quiere observar la región tampón y la equivalencia básica de un ácido débil titulado con una base fuerte.

Problema

Necesita relacionar el valor de pKa con la forma de la curva y con el pH en la semiequivalencia.

Cómo usarlo

Selecciona ácido débil, introduce 0,1 M y 25 mL para el analito, 0,1 M para el titulante y define el pKa del ácido acético.

Analito: ácido débil; concentración: 0,1 M; volumen: 25 mL; titulante: 0,1 M; pKa: 4,76; equivalentes máximos: 2; muestras: 81.

Resultado

La curva muestra la zona tampón, la referencia de Henderson–Hasselbalch y una equivalencia con carácter básico.

2. Ácido fuerte con base fuerte

Docente de química

Contexto

Un docente busca una curva de referencia para explicar la neutralización entre un ácido fuerte y una base fuerte.

Problema

Quiere destacar que la equivalencia se sitúa alrededor de pH neutro bajo la suposición de 25 °C.

Cómo usarlo

Selecciona ácido fuerte y usa concentraciones de 0,1 M, un volumen de analito de 25 mL y hasta 2 equivalentes de titulante.

Preguntas frecuentes

¿Qué tipos de titulación admite?

Admite ácidos y bases monopróticos fuertes o débiles con el titulante fuerte opuesto.

¿Qué datos son obligatorios?

La concentración del analito, el volumen del analito y la concentración del titulante.

¿Cuándo necesito introducir pKa o pKb?

Usa pKa para un ácido débil y pKb para una base débil. No son necesarios para especies fuertes.

¿Qué significa el punto de equivalencia?

Es el punto en el que la cantidad de titulante coincide estequiométricamente con la del analito.

¿Los resultados sirven para controlar un experimento de laboratorio?

No. El modelo está diseñado para el aprendizaje y supone condiciones ideales a 25 °C.

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Túnel cuántico a través de una barrera rectangular: electrón/protón/masa personalizada, con altura V₀ (eV), ancho a (nm) y energía E. Devuelve la constante de decaimiento κ = √(2m(V₀−E))/ℏ, κa, la transmisión WKB T ≈ e^(−2κa) junto al resultado exacto de barrera rectangular y la reflexión R = 1−T. Cuando E supera la barrera cambia a la fórmula de dispersión sobre la barrera — la mecánica cuántica también refleja parcialmente por encima.

Analito: ácido fuerte; concentración: 0,1 M; volumen: 25 mL; titulante: 0,1 M; equivalentes máximos: 2; muestras: 81.

Resultado

La curva presenta el cambio brusco de pH alrededor de la equivalencia neutra y sirve como comparación frente a una titulación de ácido débil.