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Demi-vies pour les réactions d'ordre zéro, un et deux : t½ = a₀/(2k), t½ = ln 2/k et t½ = 1/(k·a₀). Seule celle du premier ordre est indépendante de la concentration initiale ; l'ordre zéro épuise le réactif à t = a₀/k ; l'ordre deux allonge chaque demi-vie successives (1/2 → 1/3 → 1/4 de a₀). Frise du restant après 1, 2 et 3 demi-vies incluse. Ancrages : le carbone 14 (k = 1.21×10⁻⁴ an⁻¹) donne t½ = 5728.49 ans ; avec k = 0.5 M⁻¹·min⁻¹ et a₀ = 0.4 M, t½ = 5 min ; avec k = 0.02 M/min et a₀ = 0.5 M, t½ = 12.5 min et épuisement total à 25 min.
Exécution
Remplissez le formulaire, lancez l’outil et consultez le résultat au même endroit.
Exemples
Associé
Guide d'utilisation de l'outil
Ce calculateur de cinétique chimique détermine précisément la demi-vie (t½) d'une réaction selon son ordre cinétique (ordre zéro, premier ordre ou second ordre). À partir de la constante de vitesse k et de la concentration initiale [A]₀, l'outil fournit la durée de demi-vie exacte, les équations appliquées ainsi qu'une frise de l'évolution du réactif restant après une, deux et trois demi-vies.
Contexte
Un laboratoire doit calculer la demi-vie théorique du carbone 14 pour calibrer ses mesures de spectrométrie de masse.
Problème
Déterminer la période radioactive exacte à partir de la constante de désintégration k = 1,21×10⁻⁴ an⁻¹.
Utilisation
Sélectionner l'ordre 'Premier ordre — t½ = ln 2/k' et entrer 0.000121 dans le champ k.
Résultat
Obtention d'une demi-vie de 5728,49 ans avec confirmation de la décroissance fractionnaire (1/2, 1/4, 1/8).
Contexte
Un ingénieur étudie la cinétique d'une réaction bimoléculaire en réacteur fermé.
Problème
Calculer la première demi-vie et la fraction restante avec une concentration initiale de 0,4 M et k = 0,5 M⁻¹·min⁻¹.
Utilisation
Choisir 'Second ordre — t½ = 1/(k·a₀)', entrer 0.5 pour k et 0.4 pour a₀.
Résultat
Calcul d'une demi-vie initiale de 5 min et génération de la frise des concentrations restantes (0,2 M, 0,133 M et 0,1 M).
Pour une cinétique de premier ordre, t½ = ln(2)/k. La demi-vie dépend exclusivement de la constante k et reste constante quelle que soit la quantité initiale.
À l'ordre zéro, la vitesse de consommation est constante : le réactif s'épuise totalement à t = [A]₀/k, soit exactement le double de la première demi-vie.
Avec la formule t½ = 1/(k·[A]₀), la demi-vie est inversement proportionnelle à la concentration. À mesure que le réactif disparaît, chaque demi-vie suivante devient plus longue.
Le résultat conserve l'unité de temps inverse de votre constante de vitesse k (secondes si s⁻¹, minutes si min⁻¹, années si an⁻¹).
Calculateurs, outils numériques, logique de dates, statistiques et finance
Oui, les désintégrations nucléaires suivent une loi cinétique de premier ordre indépendant de la concentration initiale.