Визуализация сравнения газовых законов

Интерактивная демонстрация законов Бойля, Шарля и Гей-Люссака

Закон Бойля

P₁V₁ = P₂V₂

Изотермический процесс (T постоянная)

Давление 200 kPa
Объём 1.0 L
Температура 300 K

Закон Шарля

V₁/T₁ = V₂/T₂

Изобарический процесс (P постоянная)

Давление 100 kPa
Объём 1.0 L
Температура 300 K

Закон Гей-Люссака

P₁/T₁ = P₂/T₂

Изохорический процесс (V постоянное)

Давление 100 kPa
Объём 1.0 L
Температура 300 K

Уравнение идеального газа

PV = nRT
Бойля (T постоянная) P ∝ 1/V
Шарля (P постоянная) V ∝ T
Гей-Люссака (V постоянное) P ∝ T

Начальные условия

Управление анимацией

Параметры отображения

Что такое газовые законы?

Три газовых закона описывают поведение идеального газа при определённых условиях.

Закон Бойля (1662)

Закон Бойля описывает обратную зависимость между давлением и объёмом при постоянной температуре.

Закон Шарля (1787)

Закон Шарля описывает прямую зависимость между объёмом и температурой при постоянном давлении.

Закон Гей-Люссака (1809)

Закон Гей-Люссака описывает прямую зависимость между давлением и температурой при постоянном объёме.

Общее выражение: Уравнение идеального газа

Уравнение идеального газа PV=nRT объединяет три газовых закона.

Практическое применение

Газовые законы широко применяются в повседневной жизни и технике.