Реакционный Сосуд - Молекулярная Анимация
Реакция: aA + bB ⇌ cC + dD
Статус: ⟶ Approaching Equilibrium
Концентрация vs Время - Смещение Равновесия
Реагент A
Реагент B
Продукт C
Продукт D
Столбчатая Диаграмма Концентрации
Текущие Значения
Реагент A [A]
0.00 M
Реагент B [B]
0.00 M
Продукт C [C]
0.00 M
Продукт D [D]
0.00 M
Константа Равновесия K
0.00
Реакционный Частное Q
0.00
Время Реакции
0.00 s
Энергия Гиббса ΔG
0.00 kJ/mol
Параметры Равновесия и Условия
Стехиометрия Реакции
Начальные Концентрации
Параметры Равновесия
Применить Внешние Условия
Управление Анимацией
Быстрые Предустановки
Уравнения Принципа Ле Шателье
Общая Реакция:
aA + bB ⇌ cC + dD
Константа Равновесия:
K = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Реакционное Частное:
Q = [C]^c[D]^d/([A]^a[B]^b)
Энергия Гиббса:
ΔG = ΔG° + RTln(Q/K)
Принцип Ле Шателье:
Система смещается для противодействия внешнему изменению
Уравнение ван't Хоффа:
ln(K₂/K₁) = -ΔH°/R × (1/T₂ - 1/T₁)
Что такое Принцип Ле Шателье?
Принцип Ле Шателье гласит, что система в равновесии реагирует на возмущения, чтобы минимизировать эффект изменений.
Эффекты Концентрации
Добавление реагентов смещает равновесие к продуктам.
Эффекты Температуры
Экзотермические реакции: более высокая температура благоприятствует реагентам. Эндотермические реакции: более высокая температура благоприятствует продуктам.
Эффекты Давления
Высокое давление благоприятствует стороне с меньшим количеством молей газа.
Роль Катализаторов
Катализаторы ускоряют достижение равновесия.
Промышленные Применения
Процесс Хабера для аммиака, контактный процесс для серной кислоты.
Реакционное Частное Q
Q < K: прямая реакция. Q = K: равновесие. Q > K: обратная реакция.
Энергия Гиббса и Равновесие
ΔG = ΔG° + RTlnQ определяет спонтанность.