Концентрация vs Время
Реагент A
Промежуточный B
Продукт C
Скорость Реакции vs Время
Скорость v₁ = k₁[A]
Скорость v₂ = k₂[B]
Диаграмма Состояния
Время Реакции: 0.00 s
⟶ A → B → C
Параметры Реакции
Текущая [A]
0.00 M
Текущая [B]
0.00 M
Текущая [C]
0.00 M
Max [B]
0.00 M
t при Max [B]
0.00 s
Скорость v₁ = k₁[A]
0.00 M/s
Скорость v₂ = k₂[B]
0.00 M/s
Соотношение k₁/k₂
0.00
Параметры Реакции
Кинетические Параметры
Начальная Концентрация
Управление Анимацией
Параметры Отображения
Быстрые Предустановки
Уравнения Последовательной Реакции
Последовательная Реакция:
A → B → C
Закон Скорости (A):
d[A]/dt = -k₁[A]
Закон Скорости (B):
d[B]/dt = k₁[A] - k₂[B]
Закон Скорости (C):
d[C]/dt = k₂[B]
Решение [A](t):
[A] = [A]₀·e^(-k₁·t)
Решение [B](t):
[B] = [A]₀·(k₁/(k₂-k₁))·(e^(-k₁·t) - e^(-k₂·t))
Время при Max [B]:
t_max = ln(k₂/k₁)/(k₂ - k₁)
Что такое Последовательная Реакция?
Реакция, где продукт первого этапа является реагентом второго: A → B → C.
Кинетика Последовательной Реакции
d[A]/dt = -k₁[A], d[B]/dt = k₁[A] - k₂[B].
Определяющая Ступень
Самая медленная ступень определяет общую скорость.
Поведение Промежуточного
[B] достигает максимума, затем уменьшается.
Применения
Радиоактивные ряды, промышленный синтез.
Влияющие Факторы
Соотношение k₁/k₂ определяет поведение.