Обратимая Реакция

Реагент A Продукт B Равновесная Концентрация

Прямая Скорость v₊ Обратная Скорость v₋

Время Реакции: 0.00 s

⟶ Approaching Equilibrium

Текущая [A] 0.00 M

Текущая [B] 0.00 M

Прямая Скорость 0.00 M/s

Обратная Скорость 0.00 M/s

[A] в Равновесии 0.00 M

[B] в Равновесии 0.00 M

Константа Равновесия K = k₁/k₋₁ 0.00

Степень Превращения 0.0%

Константа Скорости Прямой k₁: 0.50 s⁻¹ Константа Скорости Обратной k₋₁: 0.10 s⁻¹

Начальная Концентрация [A]₀: 1.00 M Начальная Концентрация [B]₀: 0.00 M

Скорость Анимации: 1.0x Время до Равновесия: 20 s

Показать Линии Равновесия Показать Кривые Скорости Показать Сетку Показать Аннотации

Обратимая Реакция: A ⇌ B

Закон Скорости: d[A]/dt = -k₁[A] + k₋₁[B]

Константа Равновесия: K = k₁/k₋₁ = [B]eq/[A]eq

Соотношение Равновесия: [A]eq = (k₋₁·C₀)/(k₁+k₋₁), [B]eq = (k₁·C₀)/(k₁+k₋₁)

Kinetic Solution: [A] = [A]eq + ([A]₀-[A]eq)·e^(-(k₁+k₋₁)t)

Characteristic Time: τ = 1/(k₁+k₋₁)

Что такое Обратимая Реакция?

Обратимая реакция - это химическая реакция, в которой прямая и обратная реакции происходят одновременно.

Уравнение Скорости: d[A]/dt = -k₁[A] + k₋₁[B].

Динамическое Равновесие: v₊ = v₋.

Прямая скорость v₊ = k₁[A] уменьшается, обратная скорость v₋ = k₋₁[B] увеличивается.

Промышленный Синтез: Процесс Габера для аммиака.

K = k₁/k₋₁ определяет положение равновесия.

Катализаторы ускоряют обе реакции.