Solução Tampão

pH atual: 0.00

pKa: 0.00

Razão [A⁻]/[HA]: 0.00

Faixa Tampão: pKa ± 1

Tampão Eficaz: Yes

HA (ácido) A⁻ (base conjugada)

Capacidade Max a pH = pKa: 0.00

β atual: 0.00

Concentração Ácido [HA]: 0.10 M Concentração Base [A⁻]: 0.10 M Constante Dissociação Ka: 1.80e-5

Valor é log₁₀(Ka), faixa: 10⁻¹⁰ a 10⁻²

Razão [A⁻]/[HA]: 1.00

Adicionar Ácido Forte [H⁺]: 0.00 M Adicionar Base Forte [OH⁻]: 0.00 M

pH original: 0.00

Novo pH: 0.00

ΔpH: 0.00

Volume Titulante (Base Forte): 0.00 mL

Equação Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

Ionização Ácido: HA ⇌ H⁺ + A⁻

Constante Dissociação: Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]

Capacidade Tampão (β): β = 2.303 × [H⁺] × [A⁻] / ([H⁺] + [A⁻])

Condição Tampão Ótima: pH = pKa when [A⁻] = [HA]

Faixa Tampão Eficaz: pKa ± 1 pH unit

O que é uma Solução Tampão?

Uma solução tampão resiste mudanças de pH ao adicionar pequenas quantidades de ácido ou base.

pH = pKa + log([A⁻]/[HA]) relaciona o pH do tampão ao pKa e razão de concentração.

Quantifica a quantidade de ácido/base que um tampão pode neutralizar.

A⁻ neutraliza H⁺, HA neutraliza OH⁻.

O sangue usa tampões bicarbonato e fosfato.

Laboratório, farmacêutica, indústria alimentar.

Selecione pKa dentro de ±1 do pH desejado.