Calculateur de la loi de Henry

Calculateur de la loi de Henry | Outil en ligne gratuit | Elysia Tools

Guide d'utilisation de l'outil

Découvrez quand utiliser cet outil, ce qu'il prend en charge et comment les utilisateurs l'appliquent.

Points clés

Catégorie: Science & Education
Types d’entrée: select, number
Type de sortie: text
Exemples associés: 4
API disponible: Oui

Aperçu

Le calculateur de la loi de Henry permet d'évaluer la solubilité des gaz dans les liquides selon la formule C = k_H · P. Il prend en charge le calcul de la concentration molaire ou massique, de la pression partielle et de la constante de Henry à 25 °C pour plusieurs gaz courants ou personnalisés, avec conversion automatique des unités de pression.

Quand l’utiliser

Pour déterminer la concentration d'oxygène dissous (O₂) dans l'eau en fonction de la pression atmosphérique ou partielle.
Pour calculer la solubilité du dioxyde de carbone (CO₂) dans les boissons gazeuses sous pression d'embouteillage.
Pour trouver la constante de Henry (k_H) expérimentale ou la pression requise pour dissoudre une quantité précise de gaz.

Fonctionnement

1Choisissez la variable à calculer : concentration dissoute (C), pression partielle (P) ou constante de Henry (k_H).
2Sélectionnez un gaz prédéfini (O₂, CO₂, N₂, H₂, He, CO, Ar, CH₄) ou entrez une valeur personnalisée pour k_H et la masse molaire.
3Renseignez les grandeurs connues en précisant l'unité de pression souhaitée (atm, kPa ou torr).
4Obtenez instantanément les résultats détaillés avec la concentration molaire (mol/L) et la concentration massique équivalente (mg/L ou g/L).

Cas d’usage

Contrôle environnemental et aquacole du taux d'oxygène dissous pour la survie des poissons et organismes aquatiques.
Ingénierie des procédés agroalimentaires pour le dimensionnement de la carbonatation des sodas et bières.
Calculs de laboratoire en chimie physique pour estimer la saturation de solvants aqueux par divers gaz.

Exemples

1. Carbonatation d'une boisson gazeuse sous pression

Ingénieur agroalimentaire

Contexte

Lors de la mise en bouteille de sodas, le dioxyde de carbone est injecté dans l'espace de tête sous pression pour saturer le liquide.

Problème

Déterminer la quantité de CO₂ dissous dans l'eau à 25 °C sous une pression partielle de 2.5 atm.

Utilisation

Définir « Résoudre pour » sur C, choisir le gaz « CO₂ » et saisir une pression de 2.5 atm.

Résultat

La concentration dissoute calculée est de 0.085 mol/L, ce qui correspond à 3.74 g/L de CO₂ dissous.

2. Taux d'oxygène dissous en milieu aquatique

Biologiste marin

Contexte

L'oxygène de l'air ambiant se dissout naturellement dans l'eau de surface en équilibre avec l'atmosphère.

Problème

Calculer la concentration d'O₂ dissous à 25 °C pour une pression partielle d'oxygène standard de 0.21 atm.

Utilisation

Sélectionner la résolution de C, choisir le gaz « O₂ » et renseigner 0.21 atm pour la pression partielle.

Résultat

Le calculateur fournit une concentration de 2.73×10⁻⁴ mol/L, équivalente à 8.736 mg/L d'oxygène dissous.

FAQ

Quelle est la formule fondamentale de la loi de Henry utilisée par l'outil ?

L'outil applique la relation linéaire C = k_H · P, où C est la concentration dissoute (mol/L), k_H la constante de Henry (mol/(L·atm)) et P la pression partielle du gaz.

Quelles unités de pression sont acceptées ?

Le calculateur prend en charge les atmosphères (atm), les kilopascals (kPa) et les torrs (torr), en effectuant les conversions automatiquement.

À quelle température les constantes prédéfinies sont-elles valables ?

Les constantes intégrées pour les gaz comme l'O₂, le CO₂ ou le N₂ sont calibrées pour une température standard de 25 °C.

Comment obtenir une concentration en mg/L ou g/L ?

L'outil multiplie automatiquement la concentration molaire C par la masse molaire du gaz sélectionné ou celle saisie dans le champ personnalisé.

Peut-on utiliser un gaz qui ne figure pas dans la liste déroulante ?

3. Vérification de la solubilité de l'éthylène personnalisé

Chercheur en chimie

Contexte

Une expérience nécessite de saturer une solution avec de l'éthylène non présent dans les préréglages par défaut.

Problème

Calculer la solubilité sous 101.325 kPa avec une constante k_H spécifique de 4.9×10⁻³ mol/(L·atm) et une masse molaire de 28.05 g/mol.

Utilisation

Sélectionner « Gaz personnalisé », renseigner k_H = 0.0049, masse molaire = 28.05, choisir kPa comme unité et saisir 101.325.

solveFor=C, customKH=0.0049, customMW=28.05, pressure=101.325, pUnit=kPa

Résultat

La concentration dissoute obtenue est de 4.90×10⁻³ mol/L, soit 137.4 mg/L.

Exécuter cet outil

Exemples adaptés à cet outil

Continuer avec des outils et dossiers associés

Découvrez quand utiliser cet outil, ce qu'il prend en charge et comment les utilisateurs l'appliquent.

Points clés

Aperçu

Quand l’utiliser

Fonctionnement

Cas d’usage

Exemples

1. Carbonatation d'une boisson gazeuse sous pression

2. Taux d'oxygène dissous en milieu aquatique

FAQ

Exemples de Traitement d'Images Web Python

Exemples de Traitement d'Images Android Java

Exemples de Traitement d'Images Android Kotlin

Exemples de Traitement d'Images Web Rust

Calculateur de la loi de Beer-Lambert

Calculateur de la constante de cellule de conductivité

Calculateur de tension de Hall

Calculateur de pression osmotique

3. Vérification de la solubilité de l'éthylène personnalisé