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Calculateur de vitesse de réaction

· Dernière mise à jour：2026-07-27

Ajuste les équations de vitesse d'ordre zéro, un et deux aux données concentration-temps. Ordre, k, t½ et R².

Détails

Ce que cet outil vous aide à faire

Entrez vos données concentration-temps — l'outil ajuste les trois lois de vitesse intégrées en parallèle. Rapporte k, R² et t½, et identifie le meilleur ordre.

Exécution

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Exemples

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Guide d'utilisation de l'outil

Découvrez quand utiliser cet outil, ce qu'il prend en charge et comment les utilisateurs l'appliquent.

Points clés

Catégorie
Math & Numbers
Types d’entrée
textarea
Type de sortie
html
Exemples associés
4
API disponible
Oui

Aperçu

Le calculateur de vitesse de réaction ajuste vos données concentration-temps aux lois intégrées d'ordre zéro, un et deux. Il estime la constante de vitesse k, la demi-vie t½, le coefficient R² et identifie l'ordre cinétique le mieux adapté.

Quand l’utiliser

  • Déterminer l'ordre d'une réaction à partir de mesures expérimentales de concentration et de temps.
  • Comparer les ajustements d'ordre zéro, un et deux avec leurs valeurs de R².
  • Estimer la constante de vitesse k et la demi-vie d'une réaction étudiée en laboratoire.

Fonctionnement

  1. 1Saisissez un point temps-concentration par ligne, avec les deux valeurs séparées par une virgule.
  2. 2L'outil ajuste en parallèle [A] en fonction du temps pour l'ordre zéro, ln[A] pour le premier ordre et 1/[A] pour le second ordre.
  3. 3Il calcule pour chaque modèle la constante de vitesse k, la demi-vie t½ et le coefficient de détermination R².
  4. 4L'ordre retenu est celui dont l'ajustement présente le R² le plus élevé.

Cas d’usage

  • Analyser les résultats d'une expérience de cinétique en chimie générale.
  • Vérifier si une décroissance de concentration suit un comportement de premier ordre.
  • Comparer des données compatibles avec une cinétique de second ordre.

Exemples

1. Décroissance exponentielle de premier ordre

Étudiant en chimie

Contexte

Une expérience mesure une concentration qui est divisée par deux toutes les 100 secondes.

Problème

Déterminer l'ordre de la réaction et estimer sa constante de vitesse.

Utilisation

Saisissez les cinq points temps-concentration dans la zone de données.

0, 1.000
100, 0.500
200, 0.250
300, 0.125
400, 0.0625

Résultat

L'outil identifie une cinétique du premier ordre, avec un R² proche de 1 et k ≈ 0,00693.

2. Identification d'une réaction du second ordre

Enseignant de chimie

Contexte

Les mesures montrent une concentration qui évolue selon une relation où 1/[A] croît linéairement avec le temps.

Problème

Comparer les modèles cinétiques et obtenir la constante de vitesse ainsi que la demi-vie.

Utilisation

Entrez chaque mesure sur une ligne au format temps, concentration.

FAQ

Quel format utiliser pour les données ?

Entrez un point par ligne au format temps, concentration, par exemple « 100, 0.500 ».

Quels ordres de réaction sont comparés ?

Le calculateur compare les ordres zéro, un et deux.

Que signifie la valeur R² ?

R² mesure la qualité de l'ajustement linéarisé ; plus il est proche de 1, plus l'ajustement est cohérent avec les données.

Comment l'ordre cinétique est-il choisi ?

L'outil identifie le modèle ayant le R² le plus élevé parmi les trois ajustements.

Quels résultats sont fournis ?

Les résultats comprennent l'ordre identifié, k, la demi-vie t½ et le R² pour les modèles ajustés.

Dossier

Établir la loi de vitesse à partir de données cinétiques

Fixez le budget de matière par la stœchiométrie, gagnez les ordres de réaction sur les vitesses initiales, confirmez-les contre l'ajustement intégré concentration-temps avec sa constante et sa demi-vie, puis portez la constante à toute température par le rapport d'Arrhenius.

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0, 1.0 100, 0.5 200, 0.333 300, 0.25 400, 0.2

Résultat

L'ajustement du second ordre présente le meilleur R² ; le calculateur rapporte également k et t½.