Elysia Tools
Навигация
Science & Education
Повышение температуры кипения ΔT_b = K_b·m·i с таблицей растворителей (K_b в К·кг/моль и нормальная т.кип. в °C), фактором Вант-Гоффа i для электролитов и своим растворителем. Опоры: NaCl 0.5 моль/кг в воде (i = 2) кипит на 0.512 °C выше — при 100.512 °C; 0.4 моль/кг в бензоле (K_b = 2.53) поднимает на 1.012 °C до 81.112 °C; гигантский K_b камфоры (5.61) делает её классическим растворителем эбулиоскопии.
Запуск
Заполните форму, запустите инструмент и посмотрите результат на этой же странице.
Примеры
Связано
Руководство по использованию инструмента
Калькулятор повышения температуры кипения вычисляет эбулиоскопический сдвиг ΔT_b и результирующую температуру кипения растворов по формуле ΔT_b = K_b · m · i. Инструмент поддерживает базу популярных растворителей с предустановленными эбулиоскопическими константами, ручной ввод параметров нестандартных жидкостей, а также учёт коэффициента диссоциации через фактор Вант-Гоффа.
Контекст
Необходимо рассчитать изменение температуры кипения водного раствора хлорида натрия для лабораторного отчёта.
Проблема
Требуется вычислить температуру кипения 0.5 m раствора NaCl с учётом полной диссоциации электролита.
Как использовать
Выбрать растворитель «Вода», задать моляльность 0.5 и установить фактор Вант-Гоффа i = 2.
Результат
Получено повышение ΔT_b = 0.512 °C и температура кипения раствора 100.512 °C.
Контекст
Проводится контроль чистоты органического соединения методом измерения температуры кипения его раствора в бензоле.
Проблема
Нужно определить температуру кипения бензольного раствора неэлектролита с концентрацией 0.4 моль/кг.
Как использовать
Выбрать растворитель «Бензол», ввести моляльность 0.4 и фактор Вант-Гоффа i = 1.
Результат
Калькулятор показывает сдвиг ΔT_b = 1.012 °C и итоговую температуру кипения 81.112 °C.
Это характеристика растворителя, показывающая, на сколько градусов повышается температура его кипения при растворении 1 моль неэлектролита в 1 кг растворителя.
Для неэлектролитов (например, глюкозы или сахарозы) i = 1, для полностью диссоциирующих бинарных солей (NaCl) i = 2, для солей типа CaCl₂ i = 3.
Моляльность измеряется в молях растворённого вещества на 1 кг растворителя и не зависит от температуры, в отличие от объёмной молярности.
Да, для этого выберите опцию «Свой растворитель» и укажите индивидуальные значения K_b и нормальной температуры кипения.
Сдвиг ΔT_b выражается в кельвинах или градусах Цельсия (величины интервалов эквивалентны), а итоговая температура кипения раствора — в °C.