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Resolve a terceira das três variáveis pH, HCO₃⁻, PaCO₂ pela equação de Henderson-Hasselbalch a partir de duas: pH = 6.1 + log10(HCO₃⁻/(0.03×PaCO₂)); HCO₃⁻ = 0.03×PaCO₂×10^(pH−6.1); PaCO₂ = HCO₃⁻/(0.03×10^(pH−6.1)). Também reporta a forma linear de Henderson: [H⁺] = 24×PaCO₂/HCO₃⁻ e o pH correspondente. Regra: a cada 0.1 de queda do pH, [H⁺] sobe ~10 nmol/L. Foco na equação; para a interpretação completa veja blood-gas-anion-gap. Fontes: Henderson 1908, Hasselbalch 1916, Siggaard-Andersen 1974, LITFL, StatPearls, Berend 2016. Não é conselho médico.
Execução
Preencha o formulário, execute a ferramenta e veja o resultado no mesmo lugar.
Exemplos
Relacionado
Guia de uso da ferramenta
A Equação de Henderson-Hasselbalch calcula pH, HCO₃⁻ ou PaCO₂ a partir de duas variáveis informadas. O resultado também mostra a concentração estimada de íons hidrogênio ([H⁺]), o pH correspondente pela forma linear de Henderson e a categoria do pH.
Contexto
O estudante tem HCO₃⁻ de 24 mmol/L e PaCO₂ de 40 mmHg e deseja confirmar o pH pela equação.
Problema
Determinar o pH correspondente aos dois valores informados.
Como usar
Informe HCO₃⁻ = 24, PaCO₂ = 40 e defina 2 casas decimais.
HCO₃⁻: 24 mmol/L; PaCO₂: 40 mmHg; casas decimais: 2.Resultado
O resultado calcula pH = 7,40, [H⁺] = 40 nmol/L e classifica o valor como pH normal ácido-base.
Contexto
A análise contém pH de 7,20 e HCO₃⁻ de 20 mmol/L, mas o valor de PaCO₂ precisa ser estimado pela equação.
Problema
Encontrar a PaCO₂ correspondente aos valores de pH e bicarbonato.
Como usar
Informe pH = 7,20, HCO₃⁻ = 20 e selecione 2 casas decimais.
pH: 7,20; HCO₃⁻: 20 mmol/L; casas decimais: 2.Você pode informar pH, HCO₃⁻ em mmol/L e PaCO₂ em mmHg.
Não. Informe quaisquer dois dos três valores para calcular o terceiro.
A ferramenta verifica a consistência dos valores pela equação de Henderson-Hasselbalch.
Use HCO₃⁻ em mmol/L, PaCO₂ em mmHg e o pH sem unidade.
Não. A ferramenta é focada no cálculo da equação e não oferece aconselhamento médico.
Resultado
O resultado calcula PaCO₂ ≈ 52,96 mmHg, [H⁺] ≈ 63,55 nmol/L e classifica o pH como acidemia.