1. Synthèse de l'eau à partir d'hydrogène et d'oxygène
Étudiant en chimieContexte
Un étudiant réalise la combustion de l'hydrogène en présence d'oxygène pour former de l'eau et doit identifier le réactif limitant.
Problème
Déterminer quel réactif limite la réaction entre 1,0 g de H2 et 8,0 g de O2, et calculer la masse théorique d'eau produite.
Utilisation
Saisir '2 H2, 1.0 g' et '1 O2, 8.0 g' dans le champ des réactifs, puis '2 H2O' pour le produit.
reactants: "2 H2, 1.0 g\n1 O2, 8.0 g"
product: "2 H2O"
decimalPlaces: 4Résultat
L'outil identifie H2 comme réactif limitant et calcule un rendement théorique de 8,936 g de H2O.