Elysia Tools

Explora herramientas, ejemplos, explicaciones visuales y guías temáticas en un solo espacio claro.

Categorías populares

Temas

Idioma
ZHESPTRUFRDEEN

Elysia Tools

Navegación

Science & Education

Calculadora de la ley de electrólisis de Faraday

· Última actualización：2026-09-02

Ley de electrólisis de Faraday m = M·I·t/(n·F): un mol de electrones (96485 C, un 'faraday') deposita un equivalente M/n de cualquier elemento. Introduce masa molar, corriente y tiempo con unidades, y electrones por ion; obtienes la carga pasada, los moles de electrones y la masa depositada. Anclas: 2 A durante una hora recubren 2.37 g de cobre desde Cu²⁺; y la plata desde Ag⁺ entrega casi exactamente un gramo por amperio-cuarto de hora — 1.006 g con 1 A y 15 min.

Ejecución

Ejecutar esta herramienta

Completa el formulario, ejecuta la herramienta y revisa el resultado en un solo lugar.

Ejemplos

Ejemplos que encajan con esta herramienta

Relacionado

Continuar con herramientas y temas relacionados

Escrito por el equipo de Elysia Tools

Guía de uso de la herramienta

Conoce cuándo usar esta herramienta, qué admite y cómo la aplican los usuarios.

Datos clave

Categoría
Science & Education
Tipos de entrada
number, select
Tipo de salida
text
Cobertura de ejemplos
4
API disponible
Sí

Resumen

La calculadora de la ley de electrólisis de Faraday permite determinar con precisión la masa de metal o sustancia depositada en un electrodo aplicando la fórmula m = (M·I·t)/(n·F). A partir de la masa molar, la corriente aplicada, el tiempo de proceso y el número de electrones transferidos por ion, la herramienta calcula la carga eléctrica total, los moles de electrones intercambiados y el rendimiento teórico de masa.

Cuándo usarlo

  • Al planificar procesos de galvanoplastia y recubrimiento electrolítico para estimar el espesor o peso del depósito metálico.
  • Al resolver problemas académicos de química general y electroquímica sobre leyes de Faraday y balance de carga.
  • Al calibrar fuentes de corriente o validar la eficiencia de corriente en celdas de electrólisis industrial o de laboratorio.

Cómo funciona

  1. 1Introduce la masa molar de la sustancia (g/mol) y la valencia o número de electrones transferidos por ion (n).
  2. 2Define la corriente eléctrica (en amperios o miliamperios) y la duración del proceso (en segundos, minutos u horas).
  3. 3La herramienta convierte el tiempo a segundos y la corriente a amperios para obtener la carga total en culombios (Q = I·t).
  4. 4Aplica la constante de Faraday (F ≈ 96485 C/mol) para derivar los moles de electrones, los moles depositados y la masa final en gramos.

Casos de uso

  • Cálculo del cobre depositado a partir de baños de sulfato cúprico (Cu²⁺) en talleres de recubrimiento galvánico.
  • Determinación del tiempo o corriente necesarios para depositar películas finas de metales preciosos como plata (Ag⁺) u oro.
  • Verificación analítica en prácticas de laboratorio de culombimetría y electroobtención de metales.

Ejemplos

1. Recubrimiento galvánico de cobre

Técnico de taller galvánico

Contexto

Un operario necesita cobrear una serie de piezas conductoras sumergidas en un baño ácido de sulfato de cobre.

Problema

Calcular la masa teórica de cobre que se depositará al aplicar 2 A de corriente continua durante 1 hora.

Cómo usarlo

Ingresa 63.546 g/mol en masa molar, 2 en corriente con unidad 'A', 1 en tiempo con unidad 'h', y 2 en electrones por ion (Cu²⁺).

Resultado

Obtiene una carga transferida de 7200 C, equivalente a 0.0746 mol de electrones y un depósito teórico de 2.37 g de cobre.

2. Electrodeposición analítica de plata

Estudiante de química analítica

Contexto

En un laboratorio se utiliza un culombímetro de plata para determinar con precisión la carga que circuló por un circuito.

Problema

Verificar cuánta plata metálica se recolecta en el cátodo tras aplicar 1 A durante 15 minutos con iones Ag⁺.

Cómo usarlo

Introduce 107.868 g/mol en masa molar, 1 en corriente (A), 15 en tiempo (min), y 1 en electrones por ion.

Resultado

Preguntas frecuentes

¿Qué representa la constante de Faraday en el cálculo?

Representa la magnitud de la carga eléctrica transportada por un mol de electrones, fijada aproximadamente en 96485 culombios por mol (C/mol).

¿Cómo se determina el valor de 'n' (electrones por ion)?

Es el cambio en el estado de oxidación del ion durante la semirreacción; por ejemplo, n = 2 para Cu²⁺ a Cu y n = 1 para Ag⁺ a Ag.

¿La calculadora contempla pérdidas por rendimiento de corriente?

El resultado corresponde al límite teórico al 100 % de eficiencia faradaica, sirviendo de base para comparar con la masa real depositada.

¿Qué unidades de tiempo y corriente puedo utilizar?

Puedes ingresar corriente en amperios (A) o miliamperios (mA), y tiempo en segundos (s), minutos (min) u horas (h).

¿Cuál es la masa equivalente de un elemento?

Es el cociente entre su masa molar y el número de electrones transferidos (M/n), que representa la masa depositada por cada faraday de carga.

Inicio
Herramientas3201
Ejemplos593
Visualizaciones465
Visores de archivos103
Temas233
Etiquetas333
Imágenes, audio y video657

Herramientas de procesamiento, conversión y optimización de imágenes, audio y video

Matemáticas, fechas y finanzas644

Calculadoras, herramientas numéricas, lógica de fechas, estadística y finanzas

Diseño y color297

Herramientas de color, maquetación, gráficos, estilo visual y apoyo al diseño

Texto y redacción209

Herramientas de redacción, limpieza, formato, extracción y análisis de texto

Desarrollo y Web193

Utilidades para desarrolladores, red, depuración web y automatización

Conversión y codificación175

Herramientas de conversión de formatos, archivos, unidades, archivos comprimidos y codificación

Revisión de fuentes FLAC/WAV y entrega de evidencias
Revisión e integración de un componente de sorteos autoalojado
Revisión de lotes de códigos Stripe y comprobación previa a la importación
Revisión del descarte fotográfico y entrega de candidatos para edición
Estructurar una captura de interfaz, revisarla y entregarla a desarrollo

© 2026 Elysia Tools. Todos los derechos reservados.

DocumentaciónPreciosAcerca deTérminos de servicioPolítica de privacidadCookiesContacto
Python

Ejemplos de Procesamiento de Imágenes Web Python

Ejemplos de procesamiento de imágenes Web Python usando PIL/Pillow incluyendo lectura, guardado, redimensionamiento y conversión de formato

Java

Ejemplos de Procesamiento de Imágenes Android Java

Ejemplos de procesamiento de imágenes Android Java incluyendo lectura/escritura, escalado y conversión de formato

Kotlin

Ejemplos de Procesamiento de Imágenes Android Kotlin

Ejemplos de procesamiento de imágenes Android Kotlin incluyendo lectura/escritura, escalado y conversión de formato

Rust

Ejemplos de Procesamiento de Imágenes Web Rust

Ejemplos de procesamiento de imágenes Web Rust incluyendo lectura/escritura, escalado y conversión de formato

Science & Education

Calculadora de la ecuación de Arrhenius

La ecuación de Arrhenius k = A·e^(−Ea/RT) en tres modos: k a partir de A, Ea y T; el factor preexponencial A a partir de una k medida; y Ea a partir de dos puntos (k, T) vía Ea = R·ln(k₂/k₁)·T₁T₂/(T₂−T₁). La energía de activación se acepta en kJ/mol o kcal/mol y se muestra en ambas. Anclas: con A = 10¹³ s⁻¹, Ea = 75 kJ/mol y T = 298.15 K, k ≈ 0.73 s⁻¹; una velocidad que se duplica al subir de 20 °C a 30 °C corresponde a Ea ≈ 51.2 kJ/mol, la regla clásica.

Science & Education

Calculadora de capacidad y autonomía de batería

Capacidad y autonomía de batería C = I·t en ambas direcciones: autonomía desde la capacidad (mAh ÷ mA = horas) o la capacidad que un trabajo necesita (mA × h = mAh), con tensión nominal opcional para añadir energía (Wh) y potencia (W). Anclas: una batería de teléfono de 4500 mAh con carga media de 300 mA dura exactamente 15 h; un sensor IoT que consume 5 mA durante 30 días necesita 3600 mAh — 3.6 Ah —, una celda de litio de libro de texto.

Science & Education

Calculadora de la ley de Beer-Lambert

Ley de Beer-Lambert A = ε·c·l en ambas direcciones: absorbancia desde la concentración, o concentración desde una absorbancia medida (la dirección cotidiana de cuantificación). La transmitancia T = 10⁻ᴬ acompaña, y se avisa cuando el resultado sale del rango lineal de trabajo 0.05–1.0. Ancla: el NADH a 340 nm tiene ε = 6220 L·mol⁻¹·cm⁻¹, así que 100 µM en una cubeta de 1 cm marca exactamente A = 0.622 — el punto de calibración detrás de media enzimología.

Science & Education

Calculadora del aumento ebullioscópico

Aumento ebullioscópico ΔT_b = K_b·m·i con tabla de disolventes (K_b en K·kg/mol y punto de ebullición normal en °C), factor de van't Hoff i para electrolitos y disolvente personalizado. Anclas: NaCl 0.5 mol/kg en agua (i = 2) hierve 0.512 °C por encima, a 100.512 °C; 0.4 mol/kg en benceno (K_b = 2.53) sube 1.012 °C hasta 81.112 °C; el K_b gigante del alcanfor (5.61) lo consagra como el disolvente clásico de la ebulloscopía.

El sistema calcula 900 C de carga pasada y un rendimiento teórico de 1.006 g de plata depositada.