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Le pH directement depuis la concentration analytique : acides et bases forts traités comme totalement dissociés ([H⁺] = n·c, ou [OH⁻] = n·c avec pH = 14 − pOH à 25 °C) ; les faibles résolvent Ka = x²/(c−x) exactement par le discriminant, avec le degré de dissociation α et le verdict de la règle des 5%. Ancrages : HCl 0.01 M → pH 2 ; acide acétique 0.01 M (Ka = 1.8×10⁻⁵) → pH 3.382, α = 4.15% ; ammoniac 0.1 M (Kb = 1.8×10⁻⁵) → pH 11.125.
Exécution
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Exemples
Associé
Guide d'utilisation de l'outil
Ce calculateur détermine instantanément le pH d'une solution aqueuse à 25 °C à partir de sa concentration molaire. Il prend en charge les acides et bases forts via une dissociation totale, ainsi que les acides et bases faibles grâce à la résolution exacte de l'équation quadratique d'équilibre, en fournissant également le degré de dissociation et la validation de la règle des 5 %.
Contexte
L'étudiant doit préparer une solution d'acide chlorhydrique (HCl) pour un titrage acido-basique et anticiper son acidité.
Problème
Connaître précisément le pH d'une solution de HCl à 0,01 mol/L.
Utilisation
Sélectionner 'Acide fort', entrer une concentration de 0,01 avec l'unité 'M' et fixer n = 1.
Résultat
[H⁺] est calculé à 0,01 mol/L, ce qui donne un pH exact de 2,00 et un pOH de 12,00.
Contexte
Un technicien utilise une solution d'acide acétique à 0,01 M et souhaite vérifier l'étendue de sa dissociation.
Problème
Calculer le pH réel sans faire d'approximation abusive sur la concentration résiduelle en acide.
Utilisation
Choisir 'Acide faible', saisir la concentration 0,01 M et renseigner Ka = 1.8e-5.
Résultat
La résolution quadratique donne [H⁺] = 4,15×10⁻⁴ mol/L, un pH de 3,38 et un degré de dissociation α de 4,15 %, confirmant la validité de la règle des 5 %.
Un acide fort se dissocie totalement ([H⁺] = n·c), tandis qu'un acide faible établit un équilibre régi par sa constante Ka, nécessitant la résolution d'une équation du second degré.
Il représente le nombre d'ions H⁺ ou OH⁻ libérés par unité de formule, comme n = 2 pour l'acide sulfurique (H₂SO₄) ou l'hydroxyde de baryum (Ba(OH)₂).
Le degré α correspond à la fraction du soluté qui s'est effectivement ionisée en solution (α = x / c).
Si α est inférieur à 5 %, l'approximation courante √(Ka·c) est considérée comme acceptable ; au-delà, la résolution quadratique exacte reste indispensable.
Calculateurs, outils numériques, logique de dates, statistiques et finance
Le calcul utilise le produit ionique de l'eau à 25 °C (Kw = 1,0×10⁻¹⁴), où pH + pOH = 14.