Calculadora de la ley de Kohlrausch

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Guía de uso de la herramienta

Conoce cuándo usar esta herramienta, qué admite y cómo la aplican los usuarios.

Datos clave

Categoría: Science & Education
Tipos de entrada: select, number
Tipo de salida: text
Cobertura de ejemplos: 4
API disponible: Sí

Resumen

La calculadora de la ley de Kohlrausch permite determinar la conductividad molar límite de cualquier electrolito aplicando el principio de migración independiente de iones. A partir de los valores de conductividad iónica límite tabulados o personalizados y los coeficientes estequiométricos de la sal o ácido, la herramienta calcula al instante la conductividad molar total y la fracción de corriente transportada por cada ion.

Cuándo usarlo

Al calcular la conductividad molar a dilución infinita para electrolitos a partir de sus iones individuales.
Al determinar los números de transporte iónico aproximados para conocer la fracción de corriente que conduce cada especie.
Al analizar sales con estequiometrías asimétricas como cloruro de calcio o sulfato de sodio ajustando sus coeficientes.

Cómo funciona

1Selecciona el catión y el anión de la lista con conductividades molares límite tabuladas o elige la opción personalizada para ingresar un valor de conductividad específico.
2Indica el número de cationes y aniones por unidad de fórmula química para fijar la estequiometría del compuesto.
3El sistema calcula la conductividad molar límite total sumando las contribuciones individuales ponderadas y muestra los porcentajes de transporte correspondientes.

Casos de uso

Resolución de problemas teóricos y prácticos en cursos de fisicoquímica y electroquímica.
Estimación teórica de la conductividad de electrolitos acuosos para comparar con medidas experimentales de conductimetría.
Determinación del reparto de transporte iónico en electrolitos fuertes y ácidos o bases comunes.

Ejemplos

1. Cálculo de conductividad límite para ácido clorhídrico (HCl)

Estudiante de Química

Contexto

Debe calcular la conductividad molar límite del HCl en agua para una práctica de electroquímica.

Problema

Verificar la aportación porcentual del protón frente al anión cloruro en una disolución 1:1.

Cómo usarlo

Selecciona H⁺ como catión con coeficiente 1 y Cl⁻ como anión con coeficiente 1.

Resultado

Obtiene una conductividad molar límite de 426.1 S·cm²/mol con un 82.09% de transporte a cargo del protón y un 17.91% del cloruro.

2. Determinación de conductividad para cloruro de calcio (CaCl₂)

Docente de fisicoquímica

Contexto

Prepara un ejemplo didáctico sobre cómo influye la estequiometría en el cálculo de conductividades molares.

Problema

Demostrar el impacto de tener dos aniones cloruro por cada catión calcio en el valor final.

Cómo usarlo

Elige Ca²⁺ con coeficiente 1 y Cl⁻ con coeficiente 2 en el formulario.

Resultado

El cálculo genera una conductividad total de 271.6 S·cm²/mol, donde los aniones cloruro asumen el 56.19% de la conducción total.

Preguntas frecuentes

¿Qué establece la ley de Kohlrausch de la migración independiente?

Establece que a dilución infinita cada ion migra de manera independiente y aporta un valor constante a la conductividad molar total del electrolito.

¿Cómo se calculan los números de transporte en la herramienta?

Se calcula la proporción de la conductividad aportada por cada tipo de ion respecto a la conductividad molar límite total del compuesto.

¿En qué unidades se presenta la conductividad molar límite?

Se calcula en Siemens centímetro cuadrado por mol (S·cm²/mol) y se muestra también su equivalencia en unidades del Sistema Internacional (S·m²/mol).

¿Es posible utilizar iones que no aparecen en el menú desplegable?

Sí, seleccionando la opción personalizada en el catión o anión e introduciendo manualmente el valor de conductividad iónica límite.

¿Por qué el ion H⁺ tiene una conductividad tan alta comparada con otros cationes?

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1. Cálculo de conductividad límite para ácido clorhídrico (HCl)

2. Determinación de conductividad para cloruro de calcio (CaCl₂)

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