Кривая Титрования: pH vs Объем Основания
Добавленное Основание: 0.00 mL
Текущий pH: 0.00
pH Шкала & Цвет Индикатора
Переходный Диапазон: 8.2-10.0
Текущий Цвет:
Молекулярный Вид: Анимация Ионизации
HA (не диссоциирована)
H⁺ (протон)
A⁻ (сопряженное основание)
Текущие Значения
[HA]
0.00 M
[H⁺]
0.00 M
[A⁻]
0.00 M
Степень Ионизации α
0.00%
Ka (Константа Кислоты)
0.00
pKa = -log Ka
0.00
% Ионизации
0.00%
Буферная Емкость
0.00
Параметры & Контроль Титрования
Параметры Слабой Кислоты
Параметры Титранта (Сильное Основание)
Кислотно-Основные Индикаторы
Кислотный Цвет:
Основной Цвет:
Контроль Титрования
Быстрые Предустановки
Уравнения Ионизации
Уравнение Ионизации:
HA ⇌ H⁺ + A⁻
Константа Диссоциации:
Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]
Определение pH:
pH = -log[H⁺]
Степень Ионизации:
α = [H⁺]/[HA]₀ = √(Ka/[HA]₀)
Концентрация H⁺:
[H⁺] = √(Ka × [HA]₀)
Соотношение pKa:
pKa = -log Ka, pH = pKa at half-equivalence
Хендерсон-Хассельбах:
pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
Что такое Ионизация Слабых Кислот?
Слабые кислоты не полностью диссоциируют в воде.
Сила Кислоты и Ka
Ka количественно определяет силу кислоты.
Кислотно-Основное Титрование
Титрование слабой кислоты сильным основанием.
Буферные Растворы
Растворы, сопротивляющиеся изменениям pH.
Кислотно-Основные Индикаторы
Индикаторы меняют цвет в зависимости от pH.
Закон Разбавления Оствальда
Описывает, как степень ионизации зависит от концентрации.
Применения
Биологические системы, пищевая химия, промышленные процессы.
Многоосновные Кислоты
Кислоты с несколькими диссоциируемыми протонами.