Стакан: Насыщенный Раствор
A⁺ (катион)
B⁻ (анион)
AₐBᵦ(s) твердое
Ионное Произведение Q vs Произведение Растворимости Ksp
Текущее Q: 0.00
Ksp: 0.00
Статус: Saturated
Растворимость (S) vs Температура
Текущее S: 0.00 M
Температура: 25 °C
Эффект Общего Иона: S vs [Общий Ион]
С общим ионом: 0.00 M
Без общего иона: 0.00 M
Снижение: 0%
Управление Равновесием Растворимости
Параметры Соединения
Концентрации Ионов
Q вычислено: 0.00
Выпадает осадок? No
Растворимость S: 0.00 M
Распространенные Соединения
Управление Симуляцией
Уравнения Равновесия Растворимости
Реакция Диссоциации:
AₐBᵦ(s) ⇌ aA^(b+) + bB^(a-)
Произведение Растворимости:
Ksp = [A]^a[B]^b
Ионное Произведение (Q):
Q = [A]^a[B]^b (compared to Ksp)
Для AB (1:1):
Ksp = S², S = √Ksp
Для AB₂ (1:2):
Ksp = 4S³, S = ³√(Ksp/4)
Уравнение ван't Хоффа:
ln(Ksp₂/Ksp₁) = -ΔH°/R (1/T₂ - 1/T₁)
Общий Ион
S decreases when common ion present
Что такое Равновесие Растворимости?
Равновесие растворимости - это динамическое равновесие между твердой солью и ее растворенными ионами.
Произведение Растворимости (Ksp)
Ksp - это константа равновесия для диссоциации малорастворимой соли.
Эффект Общего Иона
Растворимость снижается, когда ион уже присутствует.
Эффект Температуры
Эндотермические соли становятся более растворимыми при высокой температуре.
Динамика Осаждения
Если Q > Ksp, происходит осаждение.
Применения
Качественный анализ, очистка воды, геология.
Факторы, Влияющие на Растворимость
Температура, pH, общий ион, комплексообразование.