Ionização de Ácidos Fracos

Curva de Titulação: pH vs Volume de Base

Base Adicionada: 0.00 mL

pH Atual: 0.00

Escala pH & Cor do Indicador

Faixa de Transição: 8.2-10.0

Cor Atual:

Vista Molecular: Animação de Ionização

HA (não dissociado) H⁺ (próton) A⁻ (base conjugada)

Valores Atuais

[HA] 0.00 M

[H⁺] 0.00 M

[A⁻] 0.00 M

Grau de Ionização α 0.00%

Ka (Constante do Ácido) 0.00

pKa = -log Ka 0.00

% Ionização 0.00%

Capacidade de Tampão 0.00

Parâmetros & Controles de Titulação

Parâmetros do Ácido Fraco

Concentração do Ácido [HA]₀: 0.10 M Constante de Dissociação Ka: 1.80e-5

Valor é log₁₀(Ka), faixa: 10⁻¹⁰ a 10⁻²

Volume Inicial do Ácido: 50 mL

Parâmetros do Titulante (Base Forte)

Concentração da Base [OH⁻]: 0.10 M Volume Máximo de Base: 100 mL Tipo de Base:

Indicadores Ácido-Base

Indicador:

Cor Ácida: Cor Básica:

Controles de Titulação

Volume de Base Adicionado: 0.00 mL Velocidade da Animação: 1.0x

Predefinições Rápidas

Equações de Ionização

Equação de Ionização: HA ⇌ H⁺ + A⁻

Constante de Dissociação: Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]

Definição pH: pH = -log[H⁺]

Grau de Ionização: α = [H⁺]/[HA]₀ = √(Ka/[HA]₀)

Concentração H⁺: [H⁺] = √(Ka × [HA]₀)

Relação pKa: pKa = -log Ka, pH = pKa at half-equivalence

Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([A⁻]/[HA])

O que é Ionização de Ácidos Fracos?

Ácidos fracos não se dissociam completamente na água.

Força do Ácido e Ka

Ka quantifica a força do ácido.

Titulação Ácido-Base

Titulação de um ácido fraco com uma base forte.

Soluções Tampão

Soluções que resistem a mudanças de pH.

Indicadores Ácido-Base

Os indicadores mudam de cor dependendo do pH.

Lei da Diluição de Ostwald

Descreve como o grau de ionização varia com a concentração.

Aplicações

Sistemas biológicos, química de alimentos, processos industriais.

Ácidos Polipróticos

Ácidos com múltiplos prótons dissociáveis.