Simulação de Curva de Pressão de Vapor

Taxa de Evaporação: 0 Taxa de Condensação: 0

Temperatura: 25 °C

Pressão de Vapor: 0 atm

Ponto de Ebulição: -- °C

ΔHvap: -- kJ/mol

Ajustar Temperatura: 25 °C

Arraste para ver como a pressão de vapor muda com a temperatura

ΔHvap (Entalpia de Vaporização): 40.7 kJ/mol

Temperatura Mínima: 0 °C

Temperatura Máxima: 150 °C

Velocidade da Animação: 1.0x

Mostrar Ponto de Ebulição (1 atm) Mostrar Animação Molecular Mostrar Legenda Comparar Todas as Substâncias

Clausius-Clapeyron: ln(P) = -ΔHvap/(R·T) + C

Forma Exponencial: P = P₀ · e^(-ΔHvap/R·T)

Forma de Dois Pontos: ln(P₂/P₁) = -ΔHvap/R · (1/T₂ - 1/T₁)

Constante dos Gases: R = 8.314 J/(mol·K)

Substância	Ponto de Ebulição	ΔHvap (Entalpia de Vaporização)	Pressão de Vapor a 25°C (atm)

O que é Pressão de Vapor?

Pressão de vapor é a pressão exercida por um vapor em equilíbrio termodinâmico com suas fases condensadas.

Equação Clausius-Clapeyron

A equação Clausius-Clapeyron descreve a relação entre pressão de vapor e temperatura: ln(P) = -ΔHvap/(R·T) + C.

Ponto de Ebulição

O ponto de ebulição é a temperatura em que a pressão de vapor iguala a pressão externa (tipicamente 1 atm).

Fatores que Afetam a Pressão de Vapor

A pressão de vapor depende de: (1) Temperatura, (2) Forças intermoleculares, (3) Tamanho molecular.

Aplicações

Entender a pressão de vapor é crucial em: Processos de destilação, cozimento sob pressão, destilação a vácuo, meteorologia, preservação de alimentos.