Visão Béquer: Solução Saturada
A⁺ (cátion)
B⁻ (ânion)
AₐBᵦ(s) sólido
Produto Iônico Q vs Produto de Solubilidade Ksp
Q atual: 0.00
Ksp: 0.00
Status: Saturated
Solubilidade (S) vs Temperatura
S atual: 0.00 M
Temperatura: 25 °C
Efeito Íon Comum: S vs [Íon Comum]
Com íon comum: 0.00 M
Sem íon comum: 0.00 M
Redução: 0%
Controle Equilíbrio Solubilidade
Parâmetros do Composto
Concentrações de Íons
Q calculado: 0.00
Precipita? No
Solubilidade S: 0.00 M
Compostos Comuns
Controle Simulação
Equações Equilíbrio Solubilidade
Reação de Dissociação:
AₐBᵦ(s) ⇌ aA^(b+) + bB^(a-)
Produto de Solubilidade:
Ksp = [A]^a[B]^b
Produto Iônico (Q):
Q = [A]^a[B]^b (compared to Ksp)
Para AB (1:1):
Ksp = S², S = √Ksp
Para AB₂ (1:2):
Ksp = 4S³, S = ³√(Ksp/4)
Equação van't Hoff:
ln(Ksp₂/Ksp₁) = -ΔH°/R (1/T₂ - 1/T₁)
Íon Comum
S decreases when common ion present
O que é Equilíbrio de Solubilidade?
O equilíbrio de solubilidade é um equilíbrio dinâmico entre um sal sólido e seus íons dissolvidos.
Produto de Solubilidade (Ksp)
Ksp é a constante de equilíbrio para a dissociação de um sal pouco solúvel.
Efeito Íon Comum
Solubilidade reduzida quando um íon já está presente.
Efeito de Temperatura
Sais endotérmicos tornam-se mais solúveis em alta temperatura.
Dinâmica de Precipitação
Se Q > Ksp, ocorre precipitação.
Aplicações
Análise qualitativa, tratamento de água, geologia.
Fatores que Afetam a Solubilidade
Temperatura, pH, íon comum, complexação.