Béquer de Reação
Estado: Dissolved
Precipitado: 0.00 g
Produto Iônico Q vs Ksp
Q (Produto Iônico):
1.00e-10
Ksp (Produto de Solubilidade):
1.77e-10
Saturado
Vista de Partículas
Cátions (M⁺)
Ânions (X⁻)
Precipitado (MX)
Concentrações de Íons
Equação de Reação
M⁺(aq) + X⁻(aq) ⇌ MX(s)
Controles de Precipitação
Selecionar Precipitado
Ksp:
1.77e-10
Solubilidade:
1.33e-5 M
Fórmula:
AgCl
Solução 1 (Cátion)
Solução 2 (Ânion)
Controles de Animação
Opções de Exibição
Equações de Precipitação
Equilíbrio de Dissociação:
MX(s) ⇌ M⁺(aq) + X⁻(aq)
Produto de Solubilidade:
Ksp = [M⁺][X⁻]
Produto Iônico:
Q = [M⁺]₀ × [X⁻]₀
Condição de Precipitação:
Q > Ksp → Precipitate forms
Condição de Equilíbrio:
Q = Ksp → Saturated solution
Solubilidade Molar desde Ksp:
s = √Ksp (for MX type)
Efeito de Íon Comum:
s = Ksp / [common ion]
O que é Precipitação?
Precipitação é uma reação química onde dois sais solúveis formam um sólido insolúvel.
Produto de Solubilidade (Ksp)
Ksp representa o produto máximo de concentrações iônicas em equilíbrio.
Produto Iônico (Q)
Q > Ksp: Precipitado se forma. Q = Ksp: Saturado. Q < Ksp: Dissolvido.
Precipitados Comuns
AgCl, BaSO₄, PbI₂ com seus valores Ksp.
Fatores
Concentração, temperatura, pH, efeito de íon comum.
Aplicações
Análise qualitativa, gravimetria, tratamento de água.
Cinética vs Termodinâmica
Nucleação, crescimento cristalino, supersaturação.