Courbe de Titration: pH vs Volume de Base Ajouté
Base Ajoutée: 0.00 mL
pH Actuel: 0.00
Échelle pH & Couleur d'Indicateur
Gamme de Transition: 8.2-10.0
Couleur Actuelle:
Vue Moléculaire: Animation d'Ionisation
HA (non dissocié)
H⁺ (proton)
A⁻ (base conjuguée)
Valeurs Actuelles
[HA]
0.00 M
[H⁺]
0.00 M
[A⁻]
0.00 M
Degré d'Ionisation α
0.00%
Ka (Constante d'Acide)
0.00
pKa = -log Ka
0.00
% Ionisation
0.00%
Capacité Tampon
0.00
Paramètres & Contrôles de Titration
Paramètres de l'Acide Faible
Paramètres du Titrant (Base Forte)
Indicateurs Acide-Base
Couleur Acide:
Couleur Basique:
Contrôles de Titration
Préréglages Rapides
Équations d'Ionisation
Équation d'Ionisation:
HA ⇌ H⁺ + A⁻
Constante de Dissociation:
Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]
Définition pH:
pH = -log[H⁺]
Degré d'Ionisation:
α = [H⁺]/[HA]₀ = √(Ka/[HA]₀)
Concentration H⁺:
[H⁺] = √(Ka × [HA]₀)
Relation pKa:
pKa = -log Ka, pH = pKa at half-equivalence
Henderson-Hasselbalch:
pH = pKa + log([A⁻]/[HA])
Qu'est-ce que l'Ionisation des Acides Faibles?
Les acides faibles ne se dissocient pas complètement dans l'eau.
Force d'Acide et Ka
Ka quantifie la force de l'acide.
Titration Acide-Base
Titration d'un acide faible avec une base forte.
Solutions Tampon
Solutions qui résistent aux changements de pH.
Indicateurs Acide-Base
Les indicateurs changent de couleur selon le pH.
Loi de Dilution d'Ostwald
Décrit comment le degré d'ionisation varie avec la concentration.
Applications
Systèmes biologiques, chimie alimentaire, procédés industriels.
Acides Polyprotiques
Acides avec plusieurs protons dissociables.